Selecionamos os dez temas essenciais para gabaritar química e elevar sua nota em Ciências da Natureza. E um desses temas são os cálculos estequiométricos, que tal relembrar? Estude com a gente!
Cálculos estequiométricos, ou estequiometria, são os cálculos de massa, de quantidade de matéria e, em alguns casos, de volume das substâncias envolvidas em uma reação química, que são feitos com base na proporção entre os coeficientes estequiométricos da reação (proporção estequiométrica).
Para você entender bem, é necessário saber que a quantidade de uma substância em mol também pode ser expressa em outras grandezas e portanto, em outras unidades.
O que é estequiometria?
Veja o resumo de introdução à Estequiometria agora com o professor Felipe Sobis, do canal do Curso Enem Gratuito. Em seguida veja os exemplos com a quantidade de substâncias expressas ns grandezas do cálculo estequiométrico:
Exemplos com a quantidade de substâncias expressas em grandezas:
1 mol de CO
Contém: 6,0 x 1023 moléculas (constante de Avogrado)
Contém: 6,0 x 1023 moléculas (constante de Avogrado)
Ocupa: 25L nas CATP (volume molar a 1atm e 25ºC)
Tem massa: 44g (massa molar = 12 + (16 x 2) = 44g/mol)
Vamos interpretar a reação de combustão do monóxido de carbono:
Conseguiu entender?
A proporção em massa é 56g de CO: 32 g de O2 : 88g de CO2;
A soma das massas dos reagentes (56g + 32 g) é igual a massa do produto (88g), de acordo com a Lei de conservação de massas (Lei de Lavoisier);
A proporção em volume é 50 L de CO : 25L de O2 : 50 L de CO2. Nas CATP.
Ao multiplicar ou dividir a massa de qualquer substância participante do processo, as demais substâncias sofrerão a mesma alteração em igual proporção, de acordo com a Lei das Proporções Constantes (Lei de Proust).
Exemplos de estequiometria
Veja uma resolução de exercícios com a professora Larissa Campos, para você dominar o cálculo estequiométrico:
Veja o cálculo estequiométrico da Fotossíntese:
Vamos discutir alguns casos de cálculos estequiométricos envolvendo a reação de fotossíntese:
6 CO2(g) + 6H2O (l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g)
Proporção entre as quantidades de matéria
É a proporção estabelecida pelos seus respectivos coeficientes
Exemplo: Calcule quanto oxigênio, em quantidade de matéria, é formado quando 15 mols de CO2 são consumidos.
A equação balanceada indica a proporção em mols das substâncias participantes do processo:
6 CO2(g) + 6H2O (l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g)
Assim, através de uma regra de três simples, podemos resolver:
6 mols CO2(g) ————————— 6 mols O2(g)
15 mols CO2(g) ————————- x mol O2(g)
Proporção entre número de partículas e moléculas
Neste caso é possível fazer o cálculo estequiométrico em termos de quantidades de matéria, e depois converter essa quantidade em número de moléculas, lembrando que 1 mol = 6,0 x1024 moléculas.
Ex: Calcule o número de moléculas de água consumidas na formação de 10 mols de oxigênio durante a fotossíntese.
6 CO2(g) + 6H2O (l) → C6H12O6(s) + 6 O2(g)
Utilizando a regra de três simples
6 mols H2O (l) ————————— 6 mols O2(g)
x mol H2O (l) ————————- 10 mols O2(g)
x= 10 mols
Número de moléculas de H2O = 10 x 6,0 x1024 moléculas de H2O.
Proporção entre massas
Para se calcular a proporção entre massas, a conversão de unidades na proporção estequiométrica deve ser feita através da substituição de 1 mol da substância envolvida pela massa molar. Para realizar esse cálculo, você deverá consultar a tabela periódica para obter as massas atômicas.
Exemplo: Determine a massa de dióxido de carbono, em gramas, consumida quando são formados 20 mols de glicose.
6 CO2(g) + 6H2O (l) → 1C6H12O6(s) + 6 O2(g)
Calculando a massa molar do CO2 temos:
CO2 = (1×12) + (2×16) = 44 g/mol
6 x 44 g ————————— 1 mol C6H12O6(s)
x —————————- 20 mols C6H12O6(s)
A conversão de unidades na proporção estequiométrica é feita com a substituição de 1 mol do gás pelo volume molar da substância gasosa nas condições de temperatura e pressão em que ela se encontra.
Ex: Calcule o volume de CO2 consumido nas CNTP, em litros, na formação de 5 mols de glicose.
6 CO2(g) + 6H2O (l) → 1C6H12O6(s) + 6 O2(g)
Substituindo 1 mol de CO2 por 22,4 L (volume molar nas CNTP), tem-se:
6 x 22,4 L ————————— 1 mol C6H12O6(s)
x L —————————- 5 mols C6H12O6(s)
Veja o Rendimento das reações químicas na perspectica da Estequiometria, com a professora Larissa Campos. Em seguida, faça os exercícios para testar o seu nível no cálculo estequiométrico.
Exercícios sobre estequiometria
Para finalizar sua revisão, veja os exercícios sobre cálculos estequiométricos que selecionamos para você!
1) O hipoclorito de sódio, é uma substância comercializada, em solução aquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira, possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir:
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490g de hipoclorito de sódio. (Empregue os seguintes valores de massa molar: Cl2 = 71,0g/mol . NaOH = 40,0g/mol . NaClO= 74,5g/mol )
Resposta: Cl2 = 1420 g
NaOH = 1600 g
2) (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
a) 1,09 . 10-1.
b) 1,46 . 10-1.
c) 2,92 . 10-1.
d) 3,65 . 10-2.
e) 7,30 . 10-2.
Resposta: b
Simulado
Limite de tempo: 0
Sumário do Quiz
0 de 10 questões completadas
Perguntas:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Information
.
Você já fez este questionário anteriormente. Portanto, não pode fazê-lo novamente.
Quiz is loading...
You must sign in or sign up to start the quiz.
Para iniciar este questionário, você precisa terminar, antes, este questionário:
Resultados
0 de 10 perguntas respondidas corretamente
Seu tempo:
Acabou o tempo
Você conseguiu 0 de 0 pontos possíveis (0)
Pontuação média
Sua pontuação
Categorias
Sem categoria0%
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Respondido
Revisão
Pergunta 1 de 10
1. Pergunta
(IBMEC SP Insper/2017)
A hidroxiapatita é um mineral constituído pelos íons cálcio, fosfato e hidróxido e tem fórmula unitária Ca10(PO4)6(OH)2. Ela é o principal constituinte dos osso e dentes. Não se dissolve em água, porém reage com ácido clorídrico (HCl) concentrado que neutraliza o hidróxido e, com o fosfato, forma H3PO4.
A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos da reação entre a hidroxiapatita e o ácido clorídrico é
Correto
Parabéns! Siga para a próxima questão.
Incorreto
Resposta incorreta. Revise o conteúdo nesta aula para acertar na hora da prova!
Pergunta 2 de 10
2. Pergunta
(UNIRG TO/2016)
A combustão completa do etanol leva à formação de dióxido de carbono e água, conforme a equação química não balanceada a seguir.
A somatória dos coeficientes estequiométricos w, x, y e z para a reação balanceada é igual a:
Correto
Parabéns! Siga para a próxima questão.
Incorreto
Resposta incorreta. Revise o conteúdo nesta aula para acertar na hora da prova!
Pergunta 3 de 10
3. Pergunta
(Centro Universitário São Camilo SP/2014)
Um frasco de 150 mL de um medicamento para tratamento de azia contém suspensão oral de hidróxido de alumínio Al(OH)3 . Cada 10 mL dessa suspensão contêm 0,624 g de Al(OH)3 . O hidróxido de alumínio apresenta uma ação antiácida reagindo com o ácido clorídrico do estômago, resultando em cloreto de alumínio e água.
A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada para reação química descrita no texto é
Correto
Parabéns! Siga para a próxima questão.
Incorreto
Resposta incorreta. Revise o conteúdo nesta aula para acertar na hora da prova!
Pergunta 4 de 10
4. Pergunta
(UEFS BA/2013)
O cálculo estequiométrico é importante ferramenta utilizada pela indústria química, na determinação de quantidade de matéria e de massa em um processo químico. A obtenção do fertilizante nitrogenado, sulfato de amônio, (NH4)2SO4, no qual foram usados como reagentes 10,0g de carbonato de amônio, (NH4)2CO3, e 12,0g de sulfato de cálcio, CaSO4, constitui exemplo do processo químico de produção de sulfato de amônio representado resumidamente pela equação química.
De acordo com essas informações e a partir dos conhecimentos de cálculo estequiométrico, é correto afirmar:
Correto
Parabéns! Siga para a próxima questão.
Incorreto
Resposta incorreta. Revise o conteúdo nesta aula para acertar na hora da prova!
Pergunta 5 de 10
5. Pergunta
(Fac. Santa Marcelina SP/2013)
O cádmio é extremamente tóxico, portanto, efluentes contendo esse metal devem ser devidamente tratados. Uma solução de nitrato de cádmio foi misturada com solução de metassilicato de sódio e o pH da mistura foi ajustado para 7,0 com adição de ácido sulfúrico. Após aquecimento, resfriamento e repouso, formou-se um sólido insolúvel no fundo do recipiente, o metassilicato de cádmio, removido através de um processo físico. A principal reação envolvida nesse tratamento é representada na equação química não balanceada:
A somatória dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos da equação química, corretamente balanceada, é
Correto
Parabéns! Siga para a próxima questão.
Incorreto
Resposta incorreta. Revise o conteúdo nesta aula para acertar na hora da prova!
Pergunta 6 de 10
6. Pergunta
(IME RJ/2010)
Em um recipiente fechado queima-se propano com 80% da quantidade estequiométrica de ar. Admitindo que não haja hidrocarbonetos após a combustão, que todos os produtos da reação estejam na fase gasosa e que a composição volumétrica do ar seja de uma parte de O2 para quatro partes de N2, calcule a porcentagem molar de CO2 no recipiente após a combustão (considere comportamento ideal para os gases).
Correto
Parabéns! Siga para a próxima questão.
Incorreto
Resposta incorreta. Revise o conteúdo nesta aula para acertar na hora da prova!
Pergunta 7 de 10
7. Pergunta
(FMJ SP/2009)
O ácido fosfórico é um composto de grande aplicação, utilizado na indústria de fertilizantes, de bebidas, de detergentes, farmacêutica, entre outras. A sua estrutura química é representada na figura.
O processo industrial da produção de ácido fosfórico consiste na reação da fluorapatita, Ca5(PO4)3F, com ácido sulfúrico e água, obtendo como subproduto o CaSO4.2H2O e o HF.
A soma dos índices estequiométricos da equação corretamente balanceada da reação de obtenção do ácido fosfórico é igual a
Correto
Parabéns! Siga para a próxima questão.
Incorreto
Resposta incorreta. Revise o conteúdo nesta aula para acertar na hora da prova!
Pergunta 8 de 10
8. Pergunta
(FGV SP/2007)
Alguns metais sofrem risco de escassez na natureza, e por isso apresentam um alto valor agregado. A recuperação dos metais de resíduos industriais e de laboratórios torna-se importante porque associa dois fatores: o econômico e a redução do impacto ambiental, causado pelo descarte dos metais diretamente na natureza. A figura representa um fluxograma para recuperação dos metais Al, Mg e Cu, de 88,0 kg de resíduo de uma liga metálica utilizada na aviação.
A soma dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada da reação que ocorre na dissolução do Mg com HCl é igual a
Correto
Parabéns! Siga para a próxima questão.
Incorreto
Resposta incorreta. Revise o conteúdo nesta aula para acertar na hora da prova!
Pergunta 9 de 10
9. Pergunta
(UFC CE/2007)
A 0 ºC e 1 atm, 19,5 g de sulfeto de zinco puro reagem estequiometricamente com oxigênio, de acordo com a reação:
Assumindo comportamento ideal, o volume (em L) de SO2 gerado será de aproximadamente:
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1.
Correto
Parabéns! Siga para a próxima questão.
Incorreto
Resposta incorreta. Revise o conteúdo nesta aula para acertar na hora da prova!
Pergunta 10 de 10
10. Pergunta
(PUC RJ/2006)
Os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada abaixo são:
Usamos cookies para aprimorar a experiência do usuário. Se você permanecer navegando neste site, assumiremos que você concorda com nossa política de privacidade.ACEITARPolítica de Privacidade