Lei dos Gases Ideais – Simulado de Química

(UERJ/2019)

Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO₂ e O₂ em proporções adequadas. As EMAP também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO₂ e O₂ e apresentam microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo.

Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características:

Pressão = 1 atm
Temperatura = 300 K
Massa = 0,16 g

Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é:

(UECE/2019)

Um certo gás, medido a 40 ºC e 0,83 atm, ocupa um volume de 691 mL e tem uma massa de 1,43 g. Efetuados os cálculos adequados, com as devidas aproximações, pode-se afirmar corretamente que esse composto é

(UNITAU SP/2018)

Um comprimido de antiácido efervescente contém 2,0 g de carbonato ácido de sódio. Quando se dissolve o comprimido e ocorre a decomposição total do sal ácido, o aumento de pressão no seu interior, medidos nas CNTP é
Dados: considere que todo o gás carbônico formado fique no interior do estômago (volume de 1 litro e 1 atm).

(UERJ/2017)

Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, encontra-se a 20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio molecular.

Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás ideal, em condições normais de temperatura e pressão.

Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga natatória, em miligramas, é igual a:

(UCB DF/2017)

Um dos estados físicos em que os materiais podem se apresentar é o estado gasoso. O comportamento físico das substâncias gasosas pode ser descrito por diversas equações de estado. A equação de estado mais simples é aquela em que se tratam todos os gases como perfeitos ou ideais. Nesse tratamento, fisicamente, os gases se comportam de acordo com a equação pV = nRT, em que, respectivamente, leem-se a pressão, o volume, o número de mols, a constante dos gases e a temperatura do material. Com base no exposto, acerca dos fenômenos e da descrição dos gases perfeitos, assinale a alternativa correta.

(Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública/2017)

O monóxido de carbono, CO(g), óxido neutro liberado na atmosfera durante a queima incompleta de carvão, gasolina, óleo diesel, entre outros combustíveis, e na fumaça do cigarro, é um gás tóxico que se liga à hemoglobina existente no sangue e impede o transporte do oxigênio para as células do organismo.
Considerando-se essa informação e sabendo-se que uma amostra de CO(g), comportando-se como um gás ideal, está armazenada em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, a 1,0 atm e 27 ºC, é correto afirmar:

(UNIFOR CE/2016)

O butano, C₄H₁₀, é um dos componentes do gás liquefeito de petróleo (GLP), usado em fogões domésticos. O uso estimado diário é de 0,580 Kg ao dia. No processo de queima deste gás ocorre a produção do gás dióxido de carbono, CO₂, de acordo com a reação não balanceada abaixo:
C₄H₁₀(g) + O₂(g) CO₂(g) + H₂O(g)
Considerando as condições de consumo diário nas CNTP, e sua queima total, o volume de CO₂ liberado para atmosfera será aproximadamente de:
DADOS massa molares, em unidades de g mol–1: C=12 H=1 O=16

(Mackenzie SP/2016)

11,2 g de sucata, contendo ferro, reagiram com quantidade suficiente de ácido clorídrico em solução produzindo solução de cloreto de ferro II e gás hidrogênio. O gás formado foi aprisionado em um balão com 1 L de volume, exercendo uma pressão de 2,46 atm, sob temperatura de 27 ºC.

Considerando-se que somente o ferro que reagiu seja capaz de produzir o gás hidrogênio, é possível afirmar que o teor de ferro, na sucata, é de

Dados: massa molar (g mol–1) Fe = 56
constante universal dos gases ideais (R) = 0,082 atm L mol^–1 K^–1

(UECE/2016)

Uma amostra de gás causador de chuva ácida, com massa de 4,80 g, ocupa um volume de 1 litro quando submetido a uma pressão de 1,5 atm e a uma temperatura de 27 ºC. Esse gás é o

(UECE/2016)

Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 ºC e 5 atm de pressão correspondente a