Como acontece o efeito do íon comum nas reações

Quando o equilíbrio de um sistema é perturbado, acontece o efeito do íon comum, este irá agir para minimizar essa ação e tentar voltar para a sua estabilidade. Para que isso ocorra é necessário que haja um deslocamento, mas para ele ser um íon comum então a constante deve se manter inalterada.

Para saber tudo sobre esse efeito, lembre-se do que seria um sistema em equilíbrio. Esse é o efeito provocado pela alteração de qualquer um dos fatores de equilíbrio de uma reação química é regido pelo Princípio de Le Chatelier.

Então podemos definir o Íon comum dessa forma: quando temos uma reação em equilíbrio, e acrescentamos um íon que já esteja contido em algum composto de reagentes ou de produtos, teremos o efeito do íon comum, é ele quem pode determinar as mudanças no equilíbrio da reação.

Agora vamos saber um pouco mais sobre esse efeito se manifesta no sistema e como identificar uma solução?

A reação do íon comum

Quando adicionamos uma substância que contenha em sua composição um dos íons presentes na reação química, que são comuns ao equilíbrio, ocorre uma perturbação nesse equilíbrio, e assim ela é caracterizada como o efeito do íon comum.

O grau de ionização, ou seja, a porcentagem de quanto do ácido se separa, irá diminuir, pois o equilíbrio se desloca para a esquerda e favorece a união do composto e não a sua separação. Por isso é possível afirmar que o efeito do íon comum é caracterizado pelo íon que se desloca para a esquerda.

Sendo assim a sua constante (Ka) se mantém, pois o que altera é a temperatura.

Exemplo

Veja como ocorre o efeito do íon comum na reação:

HCN ⇋ H⁺ _(aq)  +  CN^– _(aq)
Se adicionarmos o cloreto de cianeto (NaCN), este irá se dissociar em:
NaCN ⇋ Na⁺ + CN^–

Dessa forma podemos observar que o íon cianeto (CN^–) faz parte dos íons da reação do equilíbrio: HCN ⇋ H⁺ _(aq)  +   CN^– _(aq) , determinando um aumento da concentração de CN^–. Isso irá deslocar o equilíbrio para a esquerda, para o lado dos produtos, pois os íons H⁺ e CN^– serão consumidos.

Efeito do íon não comum

Dentro disso também pode ocorrer uma perturbação no equilíbrio por causa da adição de uma substância diferente em relação aos íons da reação química. Mas ainda assim ele terá a capacidade de reagir com alguns deles. Esse processo representa o efeito do íon não comum, que provoca a diminuição de sua concentração, e o equilíbrio é deslocado no sentido de sua formação.

Exemplos de formação:

Temos a seguinte reação: HCN   ⇋ H⁺_(aq)   +   CN^–_(aq)

Se adicionarmos o hidróxido de sódio (NaOH), este irá se dissociar em:   NaOH   ⇋   Na⁺   + OH^–

Dessa forma ocorrerá uma reação entre o H⁺ e OH^–, formando a molécula de água:

H⁺ + OH^– →  H₂O

E assim também irá ocorrer uma diminuição da concentração de H⁺, pois este íon será consumido.

A partir desse resultado podemos afirmar que o equilíbrio será deslocado para a direita, consumindo mais HCN para formar os íons H⁺ e CN^–. É por isso que ele é chamado de íon não comum, pois o grau de ionização aumenta, ocorrendo mais separação das moléculas do ácido. E a sua constante não se altera.

Exercícios resolvidos

(UFC-2013)
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas rosa e azul dos íons cobalto.

Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema que favorece a formação da solução de cor azul:

a) Diminuição da concentração de Cl^–.

b) Diminuição da temperatura.

c) Diluição da solução.

d) Aumento da concentração de água.

e) Adição de cloreto de sódio aquoso.

Gabarito: e

Resolução: O cloreto de sódio é formado pelos íons Na⁺ e Cl^–, sendo este o íon comum ao equilíbrio. A adição desta solução aumenta a concentração dos íons Cl^–, deslocando o equilíbrio segundo o princípio de Le Chatelier para o lado direito.

(UFV-MG-2013)
Considere uma solução aquosa de íons cromato (CrO₄^2-) e dicromato (Cr₂O₇^-4), em equilíbrio, conforme equação abaixo:

Assinale a afirmativa correta:

a) A adição de NaOH favorecerá a formação de íons dicromato.

b) A redução no valor do pH favorecerá a formação de íons cromato.

c) A equação acima representa uma reação de oxirredução.

d) A diluição da solução não causa deslocamento no equilíbrio químico do sistema.

e) A adição de H₂SO₄ deslocará o equilíbrio químico para a direita.

Gabarito: e

Resolução: O H₂SO₄ é um ácido forte e, por isso, ele aumenta a concentração de H⁺ no meio, deslocando o equilíbrio para a direita

Videoaula sobre efeito do íon comun

Exercícios

1 – (PUC-RS-2009)
Considere o equilíbrio químico que se estabelece em uma solução aquosa de ácido acético que pode ser representada pela equação:

Mantendo-se constante a temperatura e adicionando-se uma solução aquosa de acetato de sódio, de fórmula CH₃COONa, é incorreto afirmar que

a) o equilíbrio se desloca para a esquerda.

b) aumenta a concentração de CH₃

c) aumenta a concentração do íon CH₃COO^–.

d) diminui a concentração do íon H⁺.

e) altera o valor numérico da constante de equilíbrio.

2 – (FUVEST-SP-2014)
Dado o equilíbrio:

H3C-COOH(aq)   ↔  H3C-COO-(aq)   +   H+(aq)

Com relação à adição de acetato de sódio, qual a afirmativa será correta?

a) o equilíbrio é perturbado, tendendo à esquerda e diminuindo a concentração de H+.

b) o equilíbrio é perturbado, porém a concentração de H+ permanece invariável.

c) o equilíbrio é deslocado para a direita.

d) o equilíbrio não é perturbado.

e) o equilíbrio é deslocado para esquerda, e aumenta a concentração de H+.

3 – (PUC-SP-2016)
Temos o equilíbrio: HF + H2O ⇌ H3O + + F–

A adição de fluoreto de sódio provocará todas as alterações abaixo, exceto:

a) A diminuição da concentração de H3O+.

b) O aumento da concentração de íons fluoreto.

c) A diminuição da concentração de HF (não-dissociado).

d) A diminuição do grau de ionização.

e) A inalteração da constante de ionização.

4 – (UFRGS-RS-2013)
O HF, em solução aquosa, comporta-se como um ácido segundo a equação abaixo:
HF + H2O ⇌ F – + H3O +

O ácido fluorídrico foi tratado, separadamente, com as soluções abaixo:

1. HCℓ
2. NaOH

III. NH3

1. KF

Quais das soluções provocam a diminuição do grau de ionização do ácido fluorídrico?

a) Apenas I.

b) Apenas IV.

c) Apenas I e IV.

d) Apenas II e III.

e) I, II, III e IV.

Gabarito:
1-  e
2- a
3- c
4- c

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