Exercícios de Constante de Ionização

(PUC RS/)

Considere o equilíbrio químico que se estabelece em uma solução aquosa de ácido acético que pode ser representado pela equação: CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)
Mantendo-se constante a temperatura e adicionando-se uma solução aquosa de acetato de sódio, de fórmula CH₃COONa, é incorreto afirmar que

(UEL PR/)

Pelo aumento da concentração de um ácido em solução, ou pelo aumento da temperatura da solução, o grau de ionização desse ácido será, respectivamente:

(UNIP SP/)

Juntamos uma pequena quantidade de cloreto de amônio sólido a uma solução diluída de hidróxido de amônio, mantendo-se a temperatura constante. Como decorrência dessa adição, o grau de dissociação e a constante de ionização do hidróxido de amônio irão, respectivamente:

(FCChagas BA/)

Considere os oxiácidos do cloro e suas respectivas constantes de dissociação:
HClO Kd = 3,0×10^-3
HClO₂ Kd = 1,1×10²
HClO₃ Kd = 5,0×10²
HClO₄ Kd = 2,0×10⁷
O exame dos dados permite afirmar:

(Mackenzie SP/2020)

Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta concentração inicial de 0,1 mol L^–1 e grau de ionização de 2 %, sua respectiva constante Ka, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente

(Mackenzie SP/2019)

O ácido acético ou ácido etanoico é um monoácido carboxílico, cuja constante de ionização (Ka) é de 1,8 10^–5, a 25 ºC. Partindo-se de uma solução 1 10^–2 mol L^–1 desse ácido, é correto afirmar que, ao ser atingido o equilíbrio químico, a 25 ºC,
Dados: = 4,24, log10 4,24 = 0,63 e KW = 10^–14 a 25 ºC

(UFRGS RS/2018)

Considere as seguintes afirmações sobre o comportamento de ácidos em solução aquosa.

I. O grau de ionização de um ácido fraco, como o ácido acético, aumenta com o aumento da diluição.
II. A maior concentração de um ácido forte acarreta maior grau de ionização e maior constante de ionização.
III. A segunda constante de ionização de um ácido poliprótico é sempre menor que a primeira constante.

Quais estão corretas?

(PUC SP/2018)

Considere as constantes de ionização dos ácidos fosfórico e fosforoso em solução aquosa a 25ºC e analise as afirmações a seguir.

I. Considerando a fórmula estrutural do ácido fosforoso, apenas 2 átomos de hidrogênio estão ligados a átomos de oxigênio.
II. O ácido fosforoso possui a fórmula H3PO3 e, portanto, possui 3 hidrogênios ionizáveis.
III. O ácido fosfórico possui a fórmula H3PO2 e pode ser classificado como oxiácido e triácido.

Assinale a(s) afirmativa(s) CORRETA(S).

(FCM MG/2019)

Este quadro resume as relações entre pH, pOH e as concentrações molares de H+ e OH– a 25ºC de algumas soluções aquosas.

Analisando esse quadro, foram feitas as seguintes afirmativas:

I. A concentração da solução de ácido sulfúrico, 100% ionizado, é de 5,0 10^–3 mol/L.
II. A concentração do ácido acético, único ácido no vinagre, é de 3,0g em 500,0mL do vinagre, sendo a constante de acidez do ácido acético (Ka) = 1,0 10^–5.
III. A solução de hipoclorito de sódio é duas vezes mais básica do que a solução de leite de magnésia.
IV. A adição da solução de leite de magnésia ao vinagre aumenta a ionização do ácido, aumentando o valor da constante de acidez (Ka).

Estão CORRETAS apenas as afirmativas:

(Famerp SP/2021)

O fenol é uma substância de caráter ácido, que sofre ionização de acordo com a equação a seguir.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que: