Exercícios sobre Velocidade das Reações

(UFRGS RS/2019)

Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,510^–5 mol L^–1 s^–1.

N2O5(g) N2O4(g) + 1/2 O2(g)

Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de:

(Faculdade Guanambi BA/2018)

Ao determinar, experimentalmente, a velocidade de uma reação química, como a representada, se pode verificar como os reagentes são consumidos e o produto é formado, ou as variações das quantidades de reagentes e de produto, em determinado intervalo de tempo. Há, entretanto, uma proporcionalidade entre as velocidades médias e os coeficientes estequiométricos de reagentes e de produto na equação química.

4NO2(g) + O2(g) 2N2O5(g)

Considerando-se essas informações, e com base nos conhecimentos de cinética química, é correto concluir:

(UFRGS RS/2018)

O ácido hidrazóico HN3 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo.

2 HN3 H2 + 3 N2

Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN3 é de 6,010^–2 mol L^–1 min^–1.
Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H2 e de N2 em mol L^–1 min^–1, são, respectivamente:

(FCM PB/2016)

A área da química que estuda as velocidades com que ocorrem as reações químicas é a cinética química. Baseando-se na estequiometria de uma reação e na variação das quantidades das espécies envolvidas em função do tempo, é possível medir a velocidade com que reagentes são consumidos e produtos são formados. Para a reação:

4 NO2 (g) + O2 (g) 2 N2O5 (g)

Suponha que durante 60 segundos, num frasco de reação de 2,0 L, foram consumidos 2,410^–1 mol de O2(g). Considerando o período de tempo indicado (60 segundos), analise as afirmativas abaixo.

I. A velocidade média de consumo do O2(g) é igual a 4,010^–3 mol.L^–1.s^–1.
II. A velocidade média de consumo do NO2(g) é igual a 8,010^–3 mol.L^–1.s^–1.
III. A velocidade média de formação do N2O5 (g) é igual a 8,010^–3 mol.s^–1.

É correto o que se afirma:

(UNITAU SP/2015)

A reação química abaixo foi estudada, e os resultados experimentais obtidos estão descritos na tabela abaixo.

aA + bB xX

A partir dos dados acima, o valor da constante de velocidade da reação é:

(UEPA/2014)

Preparar o sagrado cafezinho de todos os dias, assar o pão de queijo e reunir a família para almoçar no domingo. Tarefas simples e do cotidiano ficarão mais caras a partir desta semana. O preço do gás de cozinha será reajustado pelas distribuidoras pela segunda vez este ano, com isso, cozinhar ficará mais caro. A equação química que mostra a queima do butano (gás de cozinha), em nossas residências é:

O quadro abaixo ilustra a variação da concentração do gás butano em mols/L em função do tempo:

As velocidades médias da queima do gás de cozinha nos intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3 horas são respectivamente:

(UEPA/2013)

Considere a queima do isooctano, segundo a reação abaixo:

2 C8H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(g)

Se a concentração de C8H18 está diminuindo a velocidade de 0,22 mol.l^–1s^–1, as velocidades de formação da concentração de CO2 e H2O, respectivamente são:

(ACAFE SC/2010)

O composto pentóxido de nitrogênio decompõe-se segundo a equação devidamente balanceada a seguir:

2 N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g)

O gráfico a seguir representa a variação da concentração em mol L^-1 do N2O5 em determinado intervalo de tempo em min:

Dados:

De acordo com essas informações, assinale a alternativa correta.

(UNIR RO/2009)

Um químico, medindo a quantidade de matéria de C em função do tempo e nas condições em que se processa, obteve, para a reação A + 2B → C, os resultados mostrados na tabela.

A partir da análise da tabela, assinale a afirmativa correta.

(UTF PR/2009)

O cloreto de prata sofre a seguinte reação de decomposição:

AgCl(s) → Ag(s) + Cl2(g).

Considerando a variação de concentração do cloreto de prata em função do tempo mostrada na tabela a seguir, calcule a velocidade média da decomposição do cloreto de prata no intervalo entre 2,0 e 8,0 minutos.