Exercícios sobre velocidade média da reação

Preparamos um simulado sobre a velocidade média da reação para que você teste os seus conhecimentos em cinética química. Vamos lá? Boa sorte!

A cinética é o ramo da Química que estuda a rapidez ou velocidade de uma reação química e os fatores que influenciam essas reações. Para testar o seu conhecimento sobre essa matéria, preparamos um simulado sobre a velocidade média da reação. São 10 perguntas e o resultado sai na hora!

Cada substância possui uma certa quantidade de energia (calor) em seu interior para manter os átomos unidos, que poderá ser modificada toda vez que essa substância sofrer qualquer transformação.

As reações químicas são rearranjos de átomos em que as quebras das ligações químicas das substâncias irão originar novas ligações e, consequentemente, novas moléculas. Podemos comprovar a sua ocorrência pela liberação de gás, de luz, formação de precipitado, mudanças na coloração e na temperatura da reação.

Em uma reação química, para que uma ligação seja rompida é preciso fornecer energia à reação, e para formar uma nova ligação, deve-se liberar energia.

Sendo assim, as reações químicas liberam ou absorvem energia do ambiente para que seus componentes possam interagir e formar novos compostos.

No nosso cotidiano, as reações químicas se processam com velocidades diferentes. Algumas podem ser muito rápidas, como uma explosão ou a queima dos fogos de artifício e um comprimido efervescente. Enquanto isso, existem outras lentas, que podem demorar vários anos, como a fermentação do suco de uva, usada na fabricação do vinho, ou a formação de petróleo.

A velocidade média de uma reação representa a velocidade com que os reagentes são consumidos, ou a velocidade com que os produtos são formados.

No início de uma reação química, a quantidade ou concentração de reagentes é muito grande, e vai diminuindo com o passar do tempo para a formação dos produtos. A quantidade ou concentração dos produtos no início é igual a zero, e com o passar do tempo aumenta consideravelmente.

Videoaula sobre Cinética Química

Assista à videoaula com o professor Felipe Sobis para revisar a cinética química:

Simulado sobre velocidade média da reação

Agora que você já refrescou a memória, faça o simulado e veja como anda o seu conhecimento sobre a velocidade média da reação.

  1. (UNITAU SP/2015)

    A reação química abaixo foi estudada, e os resultados experimentais obtidos estão descritos na tabela abaixo.

    aA + bB → xX

    A partir dos dados acima, o valor da constante de velocidade da reação é:

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  2. (UNIR RO/2009)

    Um químico, medindo a quantidade de matéria de C em função do tempo e nas condições em que se processa, obteve, para a reação A + 2B → C, os resultados mostrados na tabela.

    A partir da análise da tabela, assinale a afirmativa correta.

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  3. (ACAFE SC/2010)

    O composto pentóxido de nitrogênio decompõe-se segundo a equação devidamente balanceada a seguir:

    2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g)

    O gráfico a seguir representa a variação da concentração em mol L-1 do N2O5 em determinado intervalo de tempo em min:

    De acordo com essas informações, assinale a alternativa correta.

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  4. (UEPA/2013)

    Considere a queima do isooctano, segundo a reação abaixo:

    2 C8H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(g)

    Se a concentração de C8H18 está diminuindo a velocidade de 0,22 mol.l–1s–1, as velocidades de formação da concentração de CO2 e H2O, respectivamente são:

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  5. (UTF PR/2009)

    O cloreto de prata sofre a seguinte reação de decomposição:

    AgCl(s) → Ag(s) + Cl2(g).

    Considerando a variação de concentração do cloreto de prata em função do tempo mostrada na tabela a seguir, calcule a velocidade média da decomposição do cloreto de prata no intervalo entre 2,0 e 8,0 minutos.

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  6. (UFRGS RS/2018)

    O ácido hidrazoico HN3 é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo.

    2 HN3 → H2 + 3 N2

    Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do HN3 é de 6,0 x 10–2 mol L–1 min–1.
    Nas mesmas condições, as velocidades de formação de H2 e de N2 em mol L–1 min–1, são, respectivamente:

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  7. (Faculdade Guanambi BA/2018)

    Ao determinar, experimentalmente, a velocidade de uma reação química, como a representada, se pode verificar como os reagentes são consumidos e o produto é formado, ou as variações das quantidades de reagentes e de produto, em determinado intervalo de tempo. Há, entretanto, uma proporcionalidade entre as velocidades médias e os coeficientes estequiométricos de reagentes e de produto na equação química.

    4NO2(g) + O2(g) → 2N2/O5(g)

    Considerando-se essas informações, e com base nos conhecimentos de cinética química, é correto concluir:

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  8. (UFRGS RS/2019)

    Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10–5 mol L–1 s–1.

    N2O5(g) → N2O4(g) + 1/2 O2(g)

    Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N2O5 será de:

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  9. (FCM PB/2016)

    A área da química que estuda as velocidades com que ocorrem as reações químicas é a cinética química. Baseando-se na estequiometria de uma reação e na variação das quantidades das espécies envolvidas em função do tempo, é possível medir a velocidade com que reagentes são consumidos e produtos são formados. Para a reação:

    4 NO2 (g) + O2 (g) → 2 N2O5 (g)

    Suponha que durante 60 segundos, num frasco de reação de 2,0 L, foram consumidos 2,410–1 mol de O2(g). Considerando o período de tempo indicado (60 segundos), analise as afirmativas abaixo.

    I. A velocidade média de consumo do O2(g) é igual a 4,0 x 10–3 mol.L–1.s–1.
    II. A velocidade média de consumo do NO2(g) é igual a 8,0 x 10–3 mol.L–1.s–1.
    III. A velocidade média de formação do N2O5 (g) é igual a 8,0 x 10–3 mol.L–1.s–1.

    É correto o que se afirma:

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  10. (UEPA/2014)

    Preparar o sagrado cafezinho de todos os dias, assar o pão de queijo e reunir a família para almoçar no domingo. Tarefas simples e do cotidiano ficarão mais caras a partir desta semana. O preço do gás de cozinha será reajustado pelas distribuidoras pela segunda vez este ano, com isso, cozinhar ficará mais caro. A equação química que mostra a queima do butano (gás de cozinha), em nossas residências é:

    O quadro abaixo ilustra a variação da concentração do gás butano em mols/L em função do tempo:

    As velocidades médias da queima do gás de cozinha nos intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3 horas são respectivamente:

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