Hipótese de Avogadro – Simulado de Química

Estude Química para o Enem com o Simulado de Avogadro. São 10 questões gratuitas com gabarito na hora. E se errar, tem aula para revisar o conteúdo!

Mol é uma palavra um tanto assustadora para muitos estudantes, mas garantimos que não precisa ter medo. A aula em vídeo do professor Sobis vai lhe ajudar a entender o conceito de uma vez por todas:

E só para garantir seu aprendizado, aproveite para se aprofundar no tema com mais um conteúdo em vídeo, que você confere abaixo:

Boa! Agora você está mais do que afiado para encarar o simulado e testar seus conhecimentos. Boa prova!

Hipótese de Avogadro – Simulado de Química

  1. (UESPI/2010)

    Na química alguns conceitos são de grande importância para a compreensão de certos fenômenos.

    Relacione os conceitos citados abaixo com os seus respectivos significados.

    1) Transformação Química
    2) Substância Pura
    3) Alótropos
    4) Hipótese de Avogadro

    ( ) Apresenta, em uma curva de aquecimento, temperatura de ebulição e de fusão constantes.
    ( ) Muda a natureza íntima da matéria.
    ( ) Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas.
    ( ) São formas alternativas de um elemento que diferem na maneira como os átomos estão ligados.

    A sequência correta é:

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  2. (ACAFE SC/2013)

    Os gases ideais podem ser estudados pela equação P.V = n.R.T. Porém, nos gases reais usa-se a equação abaixo, de Van de Waals, onde P: pressão, n: número de moles, V: volume, R: 0,082 atm.L.mol–1.K–1, T: temperatura, a e b são constantes empíricas que variam para cada tipo de gás.

    Dado: para resolução dessa questão considere a: 1,21 atm.L2.mol–2 e b: 0,10 L.mol–1.

    Utilizando-se da equação de Van de Waals, qual a pressão exercida em um recipiente hermético de 2L por 1 mol de um gás real sob uma temperatura de 27ºC?

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  3. (Mackenzie SP/2013)

    Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases

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  4. (UECE/2016)

    Em alguns casos, há necessidade de coletar-se o produto de uma reação sob a água para evitar que ele escape e misture-se com o ar atmosférico. Uma amostra de 500 mL de oxigênio foi coletada sob a água a 23 ºC e pressão de 1 atm. Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 23 ºC é 0,028 atm, o volume que o O2 seco ocupará naquelas condições de temperatura e pressão será

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  5. (UFTM MG/2013)

    Em uma indústria que comercializa gases industriais, um engenheiro elaborou uma lista com os cinco pedidos de compra recebidos num determinado dia de trabalho.

    Sabendo que os cilindros rígidos e fechados estão armazenados na mesma condição de temperatura, o pedido que tem maior quantidade de matéria, em mol de gás, é o de número

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  6. (UNIFOR CE/2015)

    A Tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados

    exercicio avogadro

    O recipiente que contém o maior número de moléculas é de número

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  7. (UFLA MG/2009)

    Segundo Avogadro, volumes iguais de gases quaisquer, na mesma pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas.
    Considerando a seguinte reação:
    4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (g)
    Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE o volume (em mL) de NH3, NO e H2O, respectivamente, sabendo‐se que o volume de O2 consumido foi de 100 mL.

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  8. (UNIFOR CE/2014)

    O metano, CH4, é formado nos aterros sanitários pela ação de certas bactérias em matéria orgânica queimada.
    Uma amostra de metano, coletada em um aterro, tem volume de 250 mL a 750 Torr e 27 ºC. (R = 0,0821 L. atm. K–1. mol–1)
    A quantidade de metano presente na amostra é:

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  9. (UNESP SP/2012)

    Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:

    – Não expor a embalagem ao sol.
    – Não usar próximo a chamas.
    – Não descartar em incinerador.

    Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 °C e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 °C, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era

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  10. (Unievangélica GO/2014)

    Segundo Avogadro, “Gases quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas”.

    Considere os seguintes sistemas fechados contendo gases, todos com a mesma temperatura e pressão:

    Há maior número de átomos de oxigênio e hidrogênio, respectivamente, nos sistemas

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