Relembre como fazer o balanceamento das equações de oxirredução. Estude Química para o Exame Nacional do Ensino Médio com o Curso Enem Gratuito!
O balanceamento das equações de oxirredução, ou acerto dos coeficientes de uma equação química, é indispensável para que esta tenha um significado quantitativo.
Reações de oxirredução
As reações de oxirredução são aquelas em que ocorre transferência de elétrons de uma espécie química para outra.
Em uma equação de oxirredução, o átomo ou íon que recebe elétrons tem a sua carga ou número de oxidação (Nox) diminuido, e dizemos que ele sofreu uma redução. Por outro lado, a espécie que perde os elétrons, sofre oxidação, tendo o seu Nox aumentado.
Como fazer o balanceamento das equações de oxirredução
Para fazer o balanceamento das equações de oxirredução, devemos tornar o número de elétrons cedidos pelo redutor igual ao número de elétrons recebidos pelo oxidante.
Observe abaixo a equação:
Veja que a contabilidade do número total de elétrons cedidos pelo redutor e recebidos pelo oxigênio está respeitada, pois:
– Se 1 átomo de Al perde 3 elétrons, então 2×2 = 4 átomos de Al perderão 4×3 = 12 elétrons;
– Se 1 átomos de O ganha 2 elétrons, então 3×2= 6 átomos de O ganharão 6×2 =12 elétrons.
Assim, a partir da quantidade de elétrons cedidos e recebidos numa equação de oxirredução, podemos acertar os coeficientes.
Exemplo:
P4 + Cl2 → PCl2
1. Primeiramente o que você deve fazer é determinar o Nox de todos os elementos que sofrem oxirredução e as variações desses Nox. Essas variações irão indicar o número de elétrons que cada átomo irá ganhar ou perder:
2. Determine a variação total (∆) do Nox do oxidante e do redutor, que é igual à variação do Nox vista acima multiplicada pelo número de átomos do elemento na molécula considerada.
Para P4: ∆ = 3×4=12
Para Cl2: ∆=1×2 =2
3. O ∆ do oxidante será o coeficiente do redutor e vice-versa. Isso garante a igualdade do número total de elétrons cedidos e recebidos.
∆=12 →12 Cl2 ∆=2 → 2P4
4. Os coeficientes restantes são acertados pela contagem normal dos átomos. Em nosso caso, cantamos o número de átomos de P (ou Cl) e acertaremos o coeficiente do PCl3:
Dividindo-se todos os coeficientes por 2, teremos:
P4 + 6Cl2 → 4PCl3
Resumo sobre o balanceamento de equações
Saiba mais sobre balanceamento das reações de oxirredução assistindo a este vídeo! Nele, o professor Sobis, de Química, explica como fazer o balanceamento por tentativa, um método muito simples para resolver exercícios.
Exercício sobre balanceamento de equações de oxirredução
Que tal testar seu conhecimento? Você consegue resolver este exercício?
1) Sais de ferro podem ser oxidados por vários oxidantes. Uma dessas reações pode ser representada por essa equação não balanceada
FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
A soma dos menores coeficientes inteiros que acertam essa equação é
a) 7.
b) 8.
c) 10.
d) 13.
Resposta: a
