Classificação dos átomos em isóbaros, isótopos e isótonos

A classificação dos átomos baseia-se na quantidade de elétrons, prótons e nêutrons, e tem relação com o Número Atômmico, e com o Número de Massa. Veja no resumo de Química como os átomos podem ser designados entre si por isótopos, isóbaros ou isótonos.

Como já sabemos, a estrutura básica do átomo conhecida atualmente considera o átomo dividido em duas regiões: núcleo e eletrosfera. Nesta aula, você irá conhecer a classificação dos átomos em relação à quantidade de elétrons, prótons e nêutrons.classificação dos átomos aulaEstrutura básica do átomo.

Não lembra o que são elétrons, prótons e nêutrons? Veja: nesse modelo básico, o núcleo, que é a região central do átomo, contém dois tipos de partículas, os prótons e os nêutrons; e a eletrosfera, que é a região periférica ao redor do núcleo, contém apenas os elétrons.

Vamos conhecer as principais características de cada partícula? Veja os dados na tabela a seguir:tabela de protons, eletrons e neutronsApós a descoberta dos elétrons, dos prótons e dos nêutrons, os cientistas perceberam que a quantidade dessas partículas dentro de um determinado átomo serviria para identificá-lo.

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Resumo da Estrutura Atômica

Para ajudar você a compreender e fechar bem este primeiro bloco da aula, sobre a Estrutura Atômica, confira com o professor Sobis as dicas para você avançar logo em seguida para dominar a Classificação dos Átomos em Isótonos, Isóbaros, e Isótopos:

Número atômico e de massa

Para entender a classificação dos átomos em isóbaros, isótopos e isótonos, precisamos conhecer os conceitos de número atômico e de massa.

Número atômico (Z)

Número atômico (Z) é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo.

Em um átomo neutro, cuja carga elétrica é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Por exemplo, quando o átomo de sódio (Na) tem número atômico 11, isso quer dizer que no núcleo desse átomo existem 11 prótons e, consequentemente 11 elétrons na sua eletrosfera.

Número de massa (A)

Número de massa (A) é a soma do número de prótons e de nêutrons (N) existentes em um átomo. Matematicamente, A = Z + N.

É o número de massa que informa se um átomo tem massa maior do que o outro, pois apenas os prótons e os nêutrons dão massa ao átomo, uma vez que a massa dos elétrons é desprezível.

Veja o exemplo:

O átomo de sódio tem 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons. Temos então, para esse elemento químico:

– número atômico: Z = 11 (no = de prótons = no de elétrons);

– número de nêutrons = N = 12

– número de massa: A = Z + N → A = 11 + 12 → A = 23

Classificação dos átomos em isóbaros, isótopos e isótonos

Essa classificação dos átomos também é chamada de semelhança eletrônica.

Átomos Isótopos

São átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes números de massa (A).

A maioria dos elementos químicos é constituída por uma mistura de isótopos, os quais podem ser encontrados, na natureza, em proporção praticamente constante. Veja, a seguir, os isótopos naturais de alguns elementos químicos e as proporções nas quais eles são encontrados:classificação dos atomos isotopos

 

O hidrogênio é uma exceção

O único elemento químico cujos isótopos apresentam nome próprio é o hidrogênio (H), que é formado pelos seguintes isótopos naturais:isotopo hidrogenio

Átomos Isóbaros

São átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), mas mesmo número de massa (A).

Exemplo:

exemplo de isobaro

Os isóbaros pertencem, portanto, a elementos químicos diferentes.

Átomos Isótonos

São átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n), mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A).

Exemplo:classificacao dos atomos isotonos exemplo

Isoeletrônicos

Átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons.

Exemplo:classificacao dos atomos isoeletronicos

Videoaula sobre semelhanças atômicas

Para finalizar sua revisão sobre a classificação dos átomos, assista à videoaula do canal do Curso Enem Gratuito, com o prof. Felipe Sobis:

Exercícios sobre classificação dos átomos

(UFSC) Dados os átomos:

exercicio de classificacao de atomos

Indique as proposições verdadeiras.

a) I e III são isótopos.

b) II e IV possuem o mesmo número de massa.

c) I e IV têm igual número de nêutrons.

d) I e II possuem o mesmo número de massa.

e) II e III são isótopos.

(UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar que:

a) isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.

b) isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.

c) isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.

d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à eletrosfera do átomo.

e) são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera do átomo.

Resposta: 1) verdadeiras A,C,D; 2) A.

Simulado de classificação dos átomos

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Sobre o(a) autor(a):

Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e doutorado em Engenharia Química, também pela UFSC.

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