A Classificação dos Átomos

Você sabe como identificar um átomo? Sabe o que são isótonos, isóbaros e isótopos? Que tal relembrar esse assunto e mandar bem na prova do Enem e dos vestibulares de todo Brasil? Revise Química com o Curso Enem Gratuito!

Como já sabemos, a estrutura básica do átomo conhecida atualmente considera o átomo dividido em duas regiões: núcleo e eletrosfera. Nesta aula, você irá conhecer a classificação dos átomos em relação à quantidade de elétrons, prótons e nêutrons.

classificação dos átomos aula
Estrutura básica do átomo.

Não lembra o que são elétrons, prótons e nêutrons? Veja: nesse modelo básico, o núcleo, que é a região central do átomo, contém dois tipos de partículas, os prótons e os nêutrons; e a eletrosfera, que é a região periférica ao redor do núcleo, contém apenas os elétrons.

Vamos conhecer as principais características de cada partícula? Veja os dados na tabela a seguir:

tabela de protons, eletrons e neutrons

Após a descoberta dos elétrons, dos prótons e dos nêutrons, os cientistas perceberam que a quantidade dessas partículas dentro de um determinado átomo serviria para identificá-lo.

A classificação dos átomos

Número atômico (Z)

classificacao dos atomos numero atomico

Em um átomo neutro, cuja carga elétrica é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Por exemplo, quando o átomo de sódio (Na) tem número atômico 11, isso quer dizer que no núcleo desse átomo existem 11 prótons e, consequentemente 11 elétrons na sua eletrosfera.

Número de massa (A)

classificacao dos atomos numero de massa

Matematicamente:  A = Z + N

Fique ligado(a)!

É o número de massa que informa se um átomo tem massa maior do que o outro, pois apenas os prótons e os nêutrons dão massa ao átomo, uma vez que a massa dos elétrons é desprezível.

Veja o exemplo:

O átomo de sódio tem 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons. Temos então, para esse elemento químico:

– número atômico: Z = 11 (no = de prótons = no de elétrons);

– número de nêutrons = N = 12

– número de massa: A = Z + N → A = 11 + 12 → A = 23

Semelhanças Atômicas

  • Isótopos

São átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemento químico, mas diferentes números de massa (A).

A maioria dos elementos químicos é constituída por uma mistura de isótopos, os quais podem ser encontrados, na natureza, em proporção praticamente constante. Veja, a seguir, os isótopos naturais de alguns elementos químicos e as proporções nas quais eles são encontrados:

classificação dos atomos isotopos

O único elemento químico cujos isótopos apresentam nome próprio é o hidrogênio (H), que é formado pelos seguintes isótopos naturais:

isotopo hidrogenio

  • Isóbaros

São átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), mas mesmo número de massa (A).

Exemplo:

exemplo de isobaro

Os isóbaros pertencem, portanto, a elementos químicos diferentes.

  • Isótonos

São átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n), mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A).

Exemplo:classificacao dos atomos isotonos exemplo

  • Isoeletrônicos

Átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons.

Exemplo:classificacao dos atomos isoeletronicos

 

Para finalizar sua revisão sobre a classificação dos átomos, assista à videoaula do Oquimiajuda.
 E agora? Que tal ver se você aprendeu a classificação dos átomos?

(UFSC) Dados os átomos:

exercicio de classificacao de atomos

Indique as proposições verdadeiras.

a) I e III são isótopos.

b) II e IV possuem o mesmo número de massa.

c) I e IV têm igual número de nêutrons.

d) I e II possuem o mesmo número de massa.

e) II e III são isótopos.

(UA-AM) Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar que:

a) isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.

b) isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.

c) isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.

d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à eletrosfera do átomo.

e) são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera do átomo.

Resposta: 1) verdadeiras A,C,D; 2) A.

 

Sobre o(a) autor(a):

Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e doutorado em Engenharia Química, também pela UFSC.