Eletroquímica – Simulado de Química

(Mackenzie SP/2018)

De acordo com os conceitos de eletroquímica, é correto afirmar que

(UEMG/2016)

A eletroquímica é uma área da química com grande aplicação industrial, dentre elas, destacam-se a metalúrgica e a área de saneamento. Na metalurgia extrativa, utiliza-se um metal como agente redutor para obtenção de outro no estado elementar. Já na área de saneamento, o tratamento de águas residuarias utiliza o processo químico descrito para transformar um composto químico em outro por meio da aplicação de uma corrente elétrica através da solução.

Considere os seguintes potenciais de redução descritos abaixo:

O par de compostos que poderia ser utilizado na metalurgia extrativa, bem como o nome do processo aplicado na área de saneamento, está CORRETAMENTE descrito na opção:

(UNIRG TO/2014)

Uma célula eletroquímica foi construída baseada nas semirreações apresentadas a seguir.

(UDESC SC/2014)

Analise as proposições em relação a um experimento de eletroquímica.

I. Em uma reação de óxidorredução que ocorre espontaneamente, os elétrons são transferidos de uma espécie química com maior potencial de redução para outra com menor potencial de redução. Portanto, ao calcularmos a diferença de potencial da célula, chega-se a um valor positivo.

II.  Uma medida de potencial eletroquímico considera o uso de um eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). Se a semicela H⁺/H₂ atuar como ânodo, a semirreação será a de oxidação de H₂ a H⁺ e, se atuar como cátodo, será a de redução de H⁺ a H₂.

III.  Uma das formas de evitar o acúmulo de cargas elétricas nas soluções catódicas e anôdicas é o uso de uma ponte salina. O excesso de ânions ou cátions gerados nas reações eletroquímicas é compensado pela migração de íons provenientes da ponte salina.

Assinale a alternativa correta.

(UNCISAL/2014)

As pilhas ou células eletroquímicas presentes no nosso cotidiano são utilizadas em brinquedos, equipamentos eletrônicos, relógios etc. São dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de reações de oxirredução espontâneas. O esquema representa uma célula eletroquímica.

Sobre essa célula, constata-se que

(UECE/2014)

(UFRGS RS/2014)

Células eletroquímicas podem ser construídas com uma ampla gama de materiais, até mesmo metais nobres como prata e ouro.

Observe, abaixo, as semirreações de redução.

Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes afirmações a respeito de uma célula eletroquímica, constituída de ouro e prata.

(   )  Um dos eletrodos poderia ser construído com ouro em água pura; e o outro, prata em água pura.

(   )  Uma pilha construída com placas metálicas de ouro e prata, em contato com os respectivos sais, teria força eletromotriz padrão de 0,70 V.

(   )  Essa célula eletroquímica produz aumento da massa do ouro metálico.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

(UNICAMP SP/2018)

A galvanoplastia consiste em revestir um metal por outro a fim de protegê-lo contra a corrosão ou melhorar sua aparência. O estanho, por exemplo, é utilizado como revestimento do aço empregado em embalagens de alimentos. Na galvanoplastia, a espessura da camada pode ser controlada com a corrente elétrica e o tempo empregados. A figura abaixo é uma representação esquemática desse processo.

Dados: 1 mol de elétrons corresponde a uma carga de 96.500 C; Sn: 119 g.mol^–1.

Considerando a aplicação de uma corrente constante com intensidade igual a 9,6510^–3 A, a massa depositada de estanho após 1 min 40 s será de aproximadamente

(UDESC SC/2018)

(FMABC SP/2018)

Considere o seguinte sistema utilizado na purificação de cobre metálico.

Nesse processo