Exercícios de Combustão completa e incompleta

(UEG GO/2020)

O álcool etílico combustível, mais popularmente conhecido como etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, proveniente de várias matérias-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado na produção de etanol no Brasil.
Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é uma fonte de energia natural e limpa, pois sua composição não contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do etanol.
A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da utilização do etanol no Brasil. Atualmente, 97,7% dos carros produzidos no país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, puros ou misturados em qualquer proporção.

A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir.

C₂H₆O(l) + 3O₂(g) -> 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Sabendo-se que a entalpia de formação da H₂O(l) é –286 kJ/mol; que a do CO₂(g) é –393,5 kJ/mol e que a do C₂H₆O(l) é –277,6 kJ/mol, verifica-se que a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:

(Unioeste PR/2020)

O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química:
MgO + H₂O -> Mg(OH)₂ + X kcal/mol

Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25 ºC (condições-padrão):

ΔH (MgO) = –152 kcal/mol;
ΔH (H2O) = –68 kcal/mol;
ΔH (Mg(OH)₂) = –240 kcal/mol;

Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.

(UECE/2020)

A partir da reação de carbono com oxigênio, foram produzidos 8,96 L de dióxido de carbono e envolvidas 37,6 kcal. Baseado nessas informações, assinale a afirmação verdadeira.

(UFGD MS/2019)

Atualmente, a grande produção de lixo tornou-se um problema mundial, pois o tratamento inadequado pode acarretar sérios problemas na área da saúde pública, em virtude de facilitar o ressurgimento de diferentes epidemias a partir do contato humano com materiais contaminados. Visando a diminuir esse contato com o lixo, um dos métodos de tratamento pode ser o aterro sanitário. Os gases produzidos em um aterro sanitário podem ser reutilizados como fonte de energia (biogás), diminuindo assim o consumo de fontes de energias não renováveis. Sabendo que o metano é o principal componente do biogás e que sua reação de combustão é dada pela equação:

CH₄(g) + 2O₂(g) -> CO₂(g) + 2H₂O(l),

na qual as entalpias de formação padrão para:
CH₄(g) = –17,9 kcal/mol,
CO₂(g) = –94,1 kcal/mol e
H₂O(l) = –68,3 kcal/mol.

Assinale a alternativa que corresponde à variação da entalpia ΔH para a combustão completa de 1 mol de metano.

(UECE/2019)

O biogás produzido pela fermentação de matérias orgânicas animais ou vegetais na ausência do oxigênio é uma mistura composta essencialmente de metano e dióxido de carbono. O metano reage com o oxigênio produzindo gás carbônico e água. Considere os seguintes valores de entalpia abaixo a 300 K:

Assim, é correto afirmar que a entalpia padrão da combustão do metano em kcal/mol será, aproximadamente,

(FMABC SP/2018)

Considere as seguintes informações sobre a formação de ácido sulfúrico atmosférico, precursor da chuva ácida.

2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g) (1)
SO₃ (g) + H₂O (l) H₂SO₄ (l) (2)

Entalpias padrão de formação (kJ/mol)

SO₂ (g) = –297,1
SO₃ (g) = –395,4
H₂O (l) = –286,0
H₂SO₄ (l) = –811,3

A partir dos dados fornecidos, a produção de 1 mol de H₂SO₄ (l) partindo do SO₂ (g) apresenta ΔH igual a

(EsPCEX/2018)

A reação de combustão completa do etanol (C₂H₅OH) produz gás carbônico (CO₂) e água (H₂O). Dada a tabela abaixo, de calores de formação das espécies químicas, e considerando a reação de combustão completa desse álcool, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O agente oxidante dessa reação é o O₂.
II. O coeficiente estequiométrico da água, após o balanceamento da equação, é 2.
III. Considerando a densidade do etanol 0,8 g/mL (25 ºC; 1 atm), a combustão completa de 1150 mL desse composto libera aproximadamente 27360 kJ.
IV. A quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de etanol é de 278 kJ·mol–1.

Das afirmativas feitas estão corretas apenas

(Mackenzie SP/2017)

O etanol, produzido por meio da fermentação do açúcar extraído da cana-de-açúcar, é um combustível renovável extremamente difundido no território nacional, e possui entalpia-padrão de combustão de –1368 kJ mol^–1.
Considerando-se os dados fornecidos na tabela abaixo, é correto afirmar que, a entalpia-padrão de formação do etanol é de

(Mackenzie SP/2016)

Considerando a reação de combustão completa de 1 mol de gás butano no estado-padrão e as informações existentes da tabela abaixo, assinale a alternativa que descreve a afirmação correta.

(FCM MG/2013)

A combustão incompleta da 114g de octano, C₈H₁₈(l) , produz volumes iguais de monóxido de carbono, CO, e dióxido de carbono, CO₂, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão. As entalpias de formação nas condições padrão das substâncias envolvidas nesse processo estão dadas na tabela.

O valor CORRETO da variação de entalpia dessa combustão incompleta é: