Exercícios de Lei de Hess – Química Enem

(FCM PB/2019)

A importância do magnésio também é relevante na formação do osso e influencia as atividades dos osteoblastos (célula formadora dos ossos) e osteoclastos (célula envolvida na reabsorção e remodelagem do tecido ósseo). Estudos encontraram associações positivas entre a ingestão de magnésio e densidade mineral óssea em homens e mulheres. O magnésio disponível no mercado é ligado a outra substância; assim, dependendo da substância utilizada, o suplemento oferece diferente absorção e biodisponibilidade do Mg. Formas de magnésio que se dissolvem bem em líquido são absorvidas no intestino. Entre elas o óxido de magnésio e o sulfato de magnésio (leite de magnésia), que têm efeito laxativo. O carbonato de magnésio é um dos suplementos que possui propriedades antiácidas e contém 45% de magnésio. Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio.
São dadas as entalpias-padrão de formação:

A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação

(FGV SP/2019)

Em condições adequadas, a combustão da amônia resulta em substâncias que não prejudicam o meio ambiente.

4 NH₃ (g) + 3 O₂(g) -> 2 N₂(g) + 6 H₂O(g)

Considere as seguintes equações termoquímicas envolvendo a amônia:

4 NH₃(g) + 7 O₂(g) -> 4 NO₂(g) + 6 H₂O(g) ΔH = -1132KJ
6 NO₂(g) + 8 NH₃(g) -> 7 N₂(g) + 12 H₂O(g) ΔH = -2740KJ

A entalpia da reação da combustão de 4 mol de amônia com a formação dos produtos N₂ e H₂O é

(UCB DF/2019)

Sabe-se que, para a formação de metanol a partir de monóxido de carbono, dióxido de carbono e gás hidrogênio, podem ser utilizadas as reações a seguir

CO + 2H₂ -> CH₃OH ΔH(300 K) = –90,8kJ/mol
CO2 + 3H₂ -> CH₃OH + H₂O ΔH(300 K) = –49,6 kJ/mol

Com base nesses dados, assinale a alternativa que indica a entalpia da seguinte reação:

CO + H₂O -> CO₂ + H₂

(UNIC MT/2019)

A ilustração representa os caminhos alternativos para a conversão do ácido fórmico em monóxido de carbono e em dióxido de carbono.
Os caminhos alternativos representados na ilustração se fundamentam na

(FUVEST SP/2018)

A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:

6 CO₂ (g) + 6 H₂O (g) -> C₆H₁₂O₆ (aq) + 6 O₂ (g)
C₆H₁₂O₆ (aq) -> 2 C₂H₅OH (l) + 2 CO₂ (g) ΔH = –70 kJ/mol
C₂H₅OH (l) + 3O₂ (g) -> 2 CO₂ (g) + 3 H₂O (g) ΔH = –1.235 kJ/mol

Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ΔH para a reação de fotossíntese é

(UFRGS RS/2018)

De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.

Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess.

I. A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre exotérmica.
II. A reação de combustão de um açúcar produzindo CO₂ e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em um calorímetro ou no organismo humano.
III. Um catalisador adequado propicia um caminho com menor diferença de entalpia entre reagente e produtos.

Quais estão corretas?

(FCM PB/2018)

Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).
FeO(s) + CO(g) -> Fe(s) + CO₂(g) ΔH = x

Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, assinale a alternativa que indique o valor mais próximo de “x”:
Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) -> 2 Fe(s) + 3 CO₂(g) ΔH = –25 kJ
3 FeO(s) + CO₂(g) -> Fe₃O₄(s) + CO(g) ΔH = –36 kJ
2 Fe₃O₄(s) + CO₂(g) -> 3 Fe₂O₃(s) + CO(g) ΔH = +47 kJ

(UNITAU SP/2017)

A partir da Lei de Hess, a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química depende

(UEA AM/2014)

O estanho, metal utilizado em ligas de solda e no revestimento interno de latas de folha de flandres, é obtido pelo aquecimento do mineral cassiterita, SnO2, com carbono, em fornos a temperaturas de 1 200 ºC a 1 300 ºC. A reação que ocorre nesse processo é:

SnO₂ (s) + C (s) -> Sn (l) + CO₂ (g)

Considere os dados:

Sn (s) + O₂ (g) -> SnO₂ (s) ; ΔH = –578 kJ/mol
C (s) + O₂ (g) -> CO₂ (g) ; ΔH = –394 kJ/mol
Sn (s) -> Sn (l) ; ΔH = 7 kJ/mol

A partir desses dados, é correto afirmar que a obtenção de 1 mol de Sn (l), a partir da cassiterita,

(FPS PE/2017)

O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro, insípido que é ligeiramente menos denso do que o ar. Ele é tóxico para os animais hemoglóbicos (incluindo seres humanos), quando encontrado em concentrações acima de 35 ppm (partes por milhão). Este gás pode ser produzido pela combustão de combustíveis fósseis, principalmente nos grandes centros urbanos. Determine a entalpia de formação do CO (reação (1)), a partir das entalpias das reações (2) e (3), a 20ºC e 1 atm, que estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir:

1. 2 C(s) + O₂(g) -> 2 CO(g) ΔH = ?
2. C(s) + O₂(g) -> CO₂(g) ΔH = –394 kJ.mol^–1
3. 2 CO(g) + O₂(g) -> 2 CO₂(g) ΔH = –283 kJ.mol^–1