pH e pOH – Exercícios de Química

(UERN/2015)   

Considere a concentração de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) igual a 0,6 mol/L e o seu grau de ionização igual a 3 % em temperatura ambiente. É correto afirmar que

(IFAL/2017)    

O potencial de hidrogênio (pH) das soluções é dado pela função: pH = –log[H⁺], onde [H⁺] é a concentração do cátion H⁺ ou H₃O⁺ na solução. Se, em uma solução, a concentração de H⁺ é 2.10^-8, qual o pH dessa solução? Adote: log 2 = 0,3.

(UEG GO/2020)    

Uma solução aquosa de ácido clorídrico, contendo 0,09125 g de HCl, foi diluída com água para 250 mL, em um balão volumétrico.

Dado: MM(HCl) = 36,5 g/mol.

O pH dessa solução será igual a:

(ITA SP/2020)    

Considere que o ar seco ao nível do mar é composto de 410^–2 % (em volume) de CO₂. Sejam dadas a constante da lei de Henry para o CO₂ e a constante da primeira dissociação do ácido carbônico, respectivamente, K_H = 2,510^–2 mol L^–1 atm^–1 e K_a = 110^–6,4. Assinale a opção que apresenta a concentração em mol L^–1 de CO₂ dissolvido e o pH de uma amostra de água desionizada, após a mesma entrar em equilíbrio com o ar atmosférico.

(ITA SP/2018)    

Considere dadas as constantes de dissociação ácida (K_a) ou básica (K_b) das seguintes substâncias, a 25ºC: fenol (C₆H₅OH), K_a = 110^–10 e anilina (C₆H₅NH₂), K_b = 710^–10.

Sobre o pH de soluções aquosas dessas substâncias são feitas as seguintes afirmações:

I. A solução aquosa de fenol a 110^–4 mol L^–1 tem pH < 5.

II. A solução aquosa de anilina a 110^–4 mol L^–1 tem pH > 9.

III. Ambas as soluções aquosas a 1100^–4 mol L^–1 têm pH aproximadamente iguais.

Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S)

(Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2019)

A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes temperaturas.

A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw, __________ com a elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água __________ energia, sendo, portanto, um processo __________.

As lacunas do texto devem ser preenchidas por:

(UNITAU SP/2016)    

O pH de uma solução 0,005 M de NaOH é

Dados: log 2 = 0,30103; log 3 = 0,47712; log5 = 0,69897; log 7 = 0,84509

(ACAFE SC/2019)    

Considere o trecho retirado de um artigo da revista Veja publicada no dia 13/05/2016 relatando que o excesso de ácido fólico na gravidez pode dobrar o risco de autismo na criança “[…] Excesso de ácido fólico na gestação pode aumentar em até duas vezes o risco de autismo na criança. A conclusão é de um estudo realizado por pesquisadores da Universidade Johns Hopkins, nos Estados Unidos, apresentado nesta sexta-feira durante o Encontro Internacional para Pesquisa sobre Autismo de 2016, em Baltimore. […]”.

Sob condições apropriadas, uma solução aquosa de ácido fólico apresenta [H⁺] = 4,510^–5 mol/L (sob temperatura de 25 ºC).

Assinale a alternativa correta que contém o valor do pH dessa solução.

Dados: log 2 = 0,30; log 3 = 0,48.

(UNIRG TO/2017)    

A partir dos dados sobre a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25ºC , em mol.L^–1, de alguns produtos aqui apresentados:

Produto                                 Concentração em mol.L^–1

                                                    de íons H⁺ ou OH^–

Vinagre………………………………..[OH^–] = 1,010^–11

Cafezinho …………………………….[H⁺] = 1,010^–5

Clara de ovo………………………….[OH^–] = 1,010^–6

Desinfetante com amônia………..   [H⁺] = 1,010^–12

São feitas as seguintes afirmações:

I. O valor de pOH do cafezinho é 9.

II. A clara de ovo é mais básica que o cafezinho.

III. Em relação aos produtos aqui apresentados, a amostra mais alcalina é o vinagre.

IV. O desinfetante com amônia não apresentaria alteração na cor, após adição de algumas gotas de fenolftaleína.

Assinale a única alternativa em que todos os itens são corretos.

(UEFS BA/2017)    

Acidose e alcalose são estados anormais resultantes de excesso de ácidos ou de bases no sangue. Acidose é um excesso de ácido no sangue, com pH abaixo de 7,35, e alcalose é um excesso de base no sangue, com pH acima de 7,45. Muitos distúrbios e doenças podem interferir no controle do pH sanguíneo, causando acidose ou alcalose.

(www.labtestsonline.org.br. Adaptado.)

Os equilíbrios químicos simultâneos envolvidos na acidose respiratória estão representados a seguir:

H⁺(aq) + (aq)  H₂CO₃ (aq)  H₂O (l) + CO₂ (g)

O risco de morte pela variação do pH sanguíneo acontece quando o valor do pH chega próximo a 6,8, no caso de acidose, e a 7,8, no caso de alcalose. A variação da concentração dos íons H⁺ no intervalo de pH de 6,8 a 7,8 corresponde a