Treine para o Enem e vestibulares com a lista de Exercícios de Lei da Velocidade da Reação. O resultado do gabarito sai na hora para conferir o seu desempenho!
Exercícios de Velocidade da Reação podem aparecer na sua prova do Enem ou dos vestibulares. Portanto, é importante ficar atento e entender sobre o que se trata esse conceito. Sendo assim, que tal revisar o conteúdo e depois finalizar com uma lista de exercícios de velocidade da reação?
Resumo sobre Velocidade da Reação
A velocidade da reação representa bem o que seu nome diz: refere-se à velocidade com a qual os reagentes são consumidos. Ou seja, também refere-se à velocidade com a qual os produtos são formados ao longo de qualquer reação. Para conseguir calcular a velocidade da reação, é necessário utilizar informações como a massa, o volume e o número de mols das substâncias que participam da reação.
O cálculo da velocidade é determinado pela razão entre a variação da concentração dos reagentes ou dos produtos, e o intervalo de tempo no qual a reação ocorreu. Vamos ver a fórmula da velocidade da reação:
Vm = Δ [ ] / Δt
Onde
∆t = intervalo de tempo, representado por: tfinal – tinicial
∆[ ] = concentração [final] – concentração [inicial]
Note que a unidade de medida utilizada na variação da concentração é a mol/L.
Fatores que alteram a velocidade da reação
A velocidade de uma reação pode ser alterada por alguns fatores, como:
- Temperatura: aumenta-se a temperatura, aumenta-se a velocidade (o grau de agitação das moléculas aumenta);
- Pressão: o aumento da pressão aumenta a velocidade da reação, se pelo menos um dos reagentes estiver no estado gasoso;
- Concentração dos reagentes: o aumento da concentração dos reagentes causa mais choques entre eles, aumentando a velocidade da reação;
- Superfície de contato: quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a probabilidade de contato. Ou seja, mais rápida será a reação;
- Presença de um catalisador: o catalisador promove a aceleração dessas reações através da diminuição da energia de ativação.
Aula sobre velocidade da reação
Agora que você já revisou o tema, que tal conferir a aula do prof. Sóbis?
Lista de exercícios de velocidade da reação
Sumário do Quiz
0 de 10 questões completadas
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Pergunta 1 de 10
1. Pergunta
1 pontos(PUC SP/2019)
Analise a reação de formação do gás amônia e assinale a alternativa correta.
N2(g) + 3 H2(g) -> 2 NH3(g)
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Pergunta 2 de 10
2. Pergunta
1 pontos(UDESC SC/2013)
Um fogão de cozinha consome 134,4 L de metano por hora, medidos nas CNTP. Nas mesmas condições, a velocidade de formação do dióxido de carbono, resultante da combustão completa do metano, é:
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Pergunta 3 de 10
3. Pergunta
1 pontos(PUC MG/2014)
Considere a reação
1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) -> HI (g)
Se, numa temperatura definida, a velocidade de consumo de hidrogênio é 2,50 x 10–3 mol s–1, a velocidade de formação do iodeto de hidrogênio em mmol s–1 é:
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Pergunta 4 de 10
4. Pergunta
1 pontos(Unicastelo SP/2014)
Considere a reação:
2NO2(g) -> 2NO(g) + O2(g)
Considere que essa reação foi realizada em condições tais que a velocidade de decomposição do dióxido de nitrogênio foi determinada como sendo 3,210–3 mol/s. Neste caso, é correto afirmar que a velocidade de formação do oxigênio gasoso, em mol/s, é igual a
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Pergunta 5 de 10
5. Pergunta
1 pontos(ACAFE SC/2014)
Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:
2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio seja de 610–3 mol.L–.s–.assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de aparecimento NO2 expressa em mol.L–.s–.
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Pergunta 6 de 10
6. Pergunta
1 pontos(FCM MG/2014)
Considere uma reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa, entre os reagentes A e B para formar os produtos C e D. No início foram misturados, em um recipiente de 1,0 litro, 6,0 mols de A com 6,0 mols de B. Após a reação se completar, com B sendo o reagente limitante, foram formados 4,0 mols de C , 2,0 mols de D, sobrando 4,0 mols de A.
A equação balanceada para a reação hipotética descrita seria
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Pergunta 7 de 10
7. Pergunta
1 pontos(PUC MG/2015)
Considere a seguinte reação:
H2O2 -> H2O + 1/2 O2
Em certas condições dessa reação, a velocidade de formação de oxigênio é 2,5 10–3 mol s–1. Nessas condições, a velocidade decomposição do peróxido de hidrogênio será:
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Pergunta 8 de 10
8. Pergunta
1 pontos(UFRR/2015)
Considere a reação de combustão completa do metano (não balanceada):
CH4(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)
Se admitirmos que a velocidade média constante de consumo de metano é de 0,25 mol/min, a massa de gás carbônico, em gramas, produzida em 1 hora será de:
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Pergunta 9 de 10
9. Pergunta
1 pontos(UNIFOR CE/2016)
O bromo é um elemento não metálico, líquido, de cor avermelhada a temperatura ambiente, volátil, denso e instável, podendo ser obtido por meio da equação química abaixo:
BrO3– (aq) + 5 Br– (aq) + 6 H+ (aq) -> 3 Br2 (aq) + 3 H2O (l)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do íon brometo seja igual a 5,5 x 10–3 mol L–1 s––1, a velocidade de aparecimento do bromo, em mol L–1 s––1, será, aproximadamente, de
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Pergunta 10 de 10
10. Pergunta
1 pontos(UERJ/2017)
Em um exame clínico, monitorou-se a concentração de um hormônio no sangue de um paciente, das 14 h de um dia às 10 h do dia seguinte. Os resultados do monitoramento, organizados em períodos de quatro horas, estão apresentados no gráfico abaixo.
Períodos:
I. 14 a 18 h
II. 18 a 22 h
III. 22 a 02 h
IV. 02 a 06 h
V. 06 a 10 hA maior taxa de produção do hormônio, em mol.mL–1.h–1, verificada em um dos cinco períodos do exame, corresponde a:
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