Exercícios de Velocidade da Reação

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Treine para o Enem e vestibulares com a lista de Exercícios de Lei da Velocidade da Reação. O resultado do gabarito sai na hora para conferir o seu desempenho!

Exercícios de Velocidade da Reação podem aparecer na sua prova do Enem ou dos vestibulares. Portanto, é importante ficar atento e entender sobre o que se trata esse conceito. Sendo assim, que tal revisar o conteúdo e depois finalizar com uma lista de exercícios de velocidade da reação?

Resumo sobre Velocidade da Reação

A velocidade da reação representa bem o que seu nome diz: refere-se à velocidade com a qual os reagentes são consumidos. Ou seja, também refere-se à velocidade com a qual os produtos são formados ao longo de qualquer reação. Para conseguir calcular a velocidade da reação, é necessário utilizar informações como a massa, o volume e o número de mols das substâncias que participam da reação.

O cálculo da velocidade é determinado pela razão entre a variação da concentração dos reagentes ou dos produtos, e o intervalo de tempo no qual a reação ocorreu. Vamos ver a fórmula da velocidade da reação:

Vm = Δ [ ] / Δt

Onde

∆t = intervalo de tempo, representado por: tfinal  –  tinicial

∆[ ] = concentração [final]  – concentração [inicial]

Note que a unidade de medida utilizada na variação da concentração é a mol/L.

Fatores que alteram a velocidade da reação

A velocidade de uma reação pode ser alterada por alguns fatores, como:

  • Temperatura: aumenta-se a temperatura, aumenta-se a velocidade (o grau de agitação das moléculas aumenta);
  • Pressão: o aumento da pressão aumenta a velocidade da reação, se pelo menos um dos reagentes estiver no estado gasoso;
  • Concentração dos reagentes: o aumento da concentração dos reagentes causa mais choques entre eles, aumentando a velocidade da reação;
  • Superfície de contato: quanto maior a superfície de contato dos reagentes, maior será a probabilidade de contato. Ou seja, mais rápida será a reação;
  • Presença de um catalisador: o catalisador promove a aceleração dessas reações através da diminuição da energia de ativação.

Aula sobre velocidade da reação

Agora que você já revisou o tema, que tal conferir a aula do prof. Sóbis?

Lista de exercícios de velocidade da reação

  1. 1 pontos

    (PUC SP/2019)

    Analise a reação de formação do gás amônia e assinale a alternativa correta.

    N2(g) + 3 H2(g) -> 2 NH3(g)

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  2. 1 pontos

    (UDESC SC/2013)

    Um fogão de cozinha consome 134,4 L de metano por hora, medidos nas CNTP. Nas mesmas condições, a velocidade de formação do dióxido de carbono, resultante da combustão completa do metano, é:

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  3. 1 pontos

    (PUC MG/2014)

    Considere a reação

    1/2 H2(g) + 1/2 I2(g) -> HI (g)

    Se, numa temperatura definida, a velocidade de consumo de hidrogênio é 2,50 x 10–3 mol s–1, a velocidade de formação do iodeto de hidrogênio em mmol s–1 é:

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  4. 1 pontos

    (Unicastelo SP/2014)

    Considere a reação:

    2NO2(g) -> 2NO(g) + O2(g)

    Considere que essa reação foi realizada em condições tais que a velocidade de decomposição do dióxido de nitrogênio foi determinada como sendo 3,210–3 mol/s. Neste caso, é correto afirmar que a velocidade de formação do oxigênio gasoso, em mol/s, é igual a

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  5. 1 pontos

    (ACAFE SC/2014)

    Considere a reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:

    2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)

    Considerando que a velocidade de desaparecimento do pentóxido de dinitrogênio seja de 610–3 mol.L–.s–.assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de aparecimento NO2 expressa em mol.L–.s–.

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  6. 1 pontos

    (FCM MG/2014)

    Considere uma reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa, entre os reagentes A e B para formar os produtos C e D. No início foram misturados, em um recipiente de 1,0 litro, 6,0 mols de A com 6,0 mols de B. Após a reação se completar, com B sendo o reagente limitante, foram formados 4,0 mols de C , 2,0 mols de D, sobrando 4,0 mols de A.

    A equação balanceada para a reação hipotética descrita seria

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  7. 1 pontos

    (PUC MG/2015)

    Considere a seguinte reação:

    H2O2 -> H2O + 1/2 O2

    Em certas condições dessa reação, a velocidade de formação de oxigênio é 2,5 10–3 mol s–1. Nessas condições, a velocidade decomposição do peróxido de hidrogênio será:

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  8. 1 pontos

    (UFRR/2015)

    Considere a reação de combustão completa do metano (não balanceada):

    CH4(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)

    Se admitirmos que a velocidade média constante de consumo de metano é de 0,25 mol/min, a massa de gás carbônico, em gramas, produzida em 1 hora será de:

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  9. 1 pontos

    (UNIFOR CE/2016)

    O bromo é um elemento não metálico, líquido, de cor avermelhada a temperatura ambiente, volátil, denso e instável, podendo ser obtido por meio da equação química abaixo:

    BrO3– (aq) + 5 Br– (aq) + 6 H+ (aq) -> 3 Br2 (aq) + 3 H2O (l)

    Considerando que a velocidade de desaparecimento do íon brometo seja igual a 5,5 x 10–3 mol L–1 s––1, a velocidade de aparecimento do bromo, em mol L–1 s––1, será, aproximadamente, de

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  10. 1 pontos

    (UERJ/2017)

    Em um exame clínico, monitorou-se a concentração de um hormônio no sangue de um paciente, das 14 h de um dia às 10 h do dia seguinte. Os resultados do monitoramento, organizados em períodos de quatro horas, estão apresentados no gráfico abaixo.

    exercícios de velocidade da reacao

    Períodos:
    I. 14 a 18 h
    II. 18 a 22 h
    III. 22 a 02 h
    IV. 02 a 06 h
    V. 06 a 10 h

    A maior taxa de produção do hormônio, em mol.mL–1.h–1, verificada em um dos cinco períodos do exame, corresponde a:

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