Balanceamento de Equações – Simulado de Química

(Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP/2018)

Observe a reação, não balanceada, que representa uma das maneiras de produção do gás cloro.

MnO₂(s) + HCl(aq) MnCl₂(aq) + H₂O(l) + Cl₂(g)

Para produção de 3 mols de Cl₂ quantos gramas de HCl são necessários?

(UNIFOR CE/2018)

O hipoclorito de cálcio, Ca(OCl)₂, é usado como um alvejante químico, sendo produzido a partir de hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e cloro de acordo com a equação não balanceada:

NaOH + Ca(OH)₂ + Cl₂ -> Ca(OCl)₂ + NaCl + H₂O

Para a produção de 143 toneladas do hipoclorito de cálcio, usaremos aproximadamente as seguintes quantidades, em toneladas, de hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e cloro, respectivamente:

(Mackenzie SP/2017)

Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444 g de Ca(OH)₂ e 294 g de H₃PO₄,

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ -> Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

Dados: Massas molares, em g mol^–1, H₂O = 18,
Ca(OH)₂ = 74, H₃PO₄ = 98 e Ca₃(PO₄)₂ = 310

é INCORRETO afirmar que

(UDESC SC/2017)

A produção de silício de alta pureza, para aplicações tecnológicas, passa por inúmeras etapas, sendo que a etapa final está apresentada pela reação abaixo:

SiCl₄ + Mg -> Si + MgCl₂

Sobre essa reação, analise as proposições.

I. A reação está balanceada.
II. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 1:2:1:2.
III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl₄ serão consumidos 48,6 g de magnésio.

Assinale a alternativa correta.

(ENEM/2017)

Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram um sério problema ambiental, devido à liberação de dióxido de carbono durante o processo de combustão. O quadro apresenta as massas molares e as reações de combustão não balanceadas de diferentes combustíveis.

Considerando a combustão completa de 58 g de cada um dos combustíveis listados no quadro, a substância que emite mais CO₂ é o

(UFAM/2015)

O sulfato de alumínio Al₂(SO₄)₃ é um produto químico amplamente utilizado na indústria de papel e nas estações de tratamento de água. O Al₂(SO₄)₃ pode ser produzido reagindo bauxita, rica em Al₂O_3, com ácido sulfúrico H₂SO₄, de acordo com a reação não balanceada:

Al₂O₃ +H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Partindo-se de 306g de Al₂O₃ e quantidade de H₂SO₄ suficiente, a quantidade máxima de Al₂(SO₄)₃ formada é:

(FPS PE/2015)

A equação de combustão não balanceada da glicose é apresentada a seguir. Qual é a massa, em gramas, de glicose que precisa ser consumida para gerar 54 g de água?

C₆H₁₂O₆(s) + O₂(g) -> CO₂(g) + H₂O(g)

As massas molares em g/mol são: H = 1; C = 12; O = 16.

(UNIFOR CE/2013)

Estudos mostram diminuição da massa óssea e risco elevado de fraturas associados ao uso de bebidas carbonatadas, enquanto outros estudos não comprovam tal relação. Bebidas à base de colas contêm cafeína e ácido fosfórico, podendo afetar negativamente a saúde óssea, por meio da geração de carga ácida no organismo; esta é causada pelo ácido fosfórico usado como acidulante nessas bebidas.
(MORAIS, G. Q.; BURGOS, M.G.P. de A.: Rev. Bras. Ortop., 2007; 42 (7).

O ácido fosfórico pode ser formado a partir da equação não balanceada:

Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂SO₄ -> H₃PO₄ + 3 CaSO₄

Partindo-se de 62g de fosfato de cálcio, a massa aproximada de ácido fosfórico obtida é:

(Unifra RS/2012)

O metanol, CH₃OH, usado como combustível, pode ser produzido pela reação do monóxido de carbono com hidrogênio, segundo a equação balanceada

CO(g) + 2H₂(g) -> CH₃OH(l) .

Suponha que 45,6 g de CO sejam misturadas com 6,20 g de H₂. Qual é a massa de metanol, em gramas, que pode ser produzida?
(C = 12; O = 16; H = 1)

(UDESC SC/2005)

No processo da fotossíntese a planta absorve gás carbônico (CO₂(g)) e libera oxigênio (O₂(g)), de acordo com a reação:

6CO₂(g) + 6H₂O(l) ->_<- C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g)

A alternativa correta em relação a esse fenômeno é: