Propriedades da Tabela Periódica: resumo com simulado

(UDESC SC/2018)

Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos.

I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário.
II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono.
III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d².
IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica.

Assinale a alternativa correta.

(UEA AM/2017)

Oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os cinco elementos mais abundantes na crosta terrestre. Considerando a posição desses elementos na classificação periódica, o que apresenta maior eletronegatividade é o

(ACAFE SC/2017)

Baseado nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.

I. O raio atômico do Potássio (K) é menor que o raio atômico do Arsênio (As).
II. O raio atômico do Carbono (C) é menor que o raio atômico do Chumbo (Pb).
III. A energia de ionização do Bário (Ba) é menor que a energia de ionização do Flúor (F).
IV. O raio atômico do cátion Na⁺ é maior que o raio atômico do ânion O^2–.

Assinale a alternativa correta.

(UNIC MT/2017)

A Tabela Periódica representa o resultado do trabalho de cientistas que, ao longo do tempo, organizaram e sistematizaram os elementos químicos de acordo com suas propriedades.

Sobre a organização da Tabela Periódica, é correto afirmar:

(ENEM/2017)

No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica.
Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

(UEA AM/2016)

Entre as ligas metálicas empregadas na indústria aeronáutica e em carrocerias de ônibus rodoviários, encontra-se o duralumínio, assim definido: “classe de ligas leves de alumínio contendo cobre, magnésio, manganês e algumas vezes silício.”
(www.cimm.com.br)

Considerando a posição, na classificação periódica, dos cinco elementos químicos citados nessa definição, é correto afirmar que o de menor eletronegatividade é o

(UFRR/2015)

Credita-se ao russo Dmitri Mendeleev o mérito de ter elaborado a primeira versão da tabela periódica. Desde então, muitas foram as contribuições até se chegar a atual tabela, um dos instrumentos de consulta mais utilizados pelos químicos e estudantes de Química de todo o mundo. Em relação à classificação periódica atual, conforme tabela a seguir, analise as seguintes proposições:

I. os elementos são listados em ordem crescente de número atômico;
II. os elementos de um mesmo período têm configurações eletrônicas da camada de valência semelhantes e, portanto, propriedades químicas semelhantes;
III. para uma série de elementos de transição pertencente ao mesmo período e dispostos em ordem crescente de número atômico, os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente à penúltima camada eletrônica;
IV. em um período ou grupo, a energia de ionização tende a ser tanto maior quanto menor for o raio atômico.

Estão corretas:

(ACAFE SC/2015)

Com base na classificação periódica dos elementos, analise as afirmações a seguir.

I. A distribuição eletrônica da Prata (Ag) no estado fundamental pode ser representada como: 47Ag = [Kr] 5s24d9.
II. Afinidade eletrônica pode ser definida como a energia absorvida quando um átomo no estado gasoso recebe um elétron.
III. A energia de ionização do Estrôncio (Sr) é menor que a energia de ionização do Iodo (I).
IV. O raio atômico do Háfnio (Hf) é maior que o raio atômico do Astato (At).

Assinale a alternativa correta.

(UEFS BA/2015)

O desenvolvimento tecnológico voltado para a obtenção de aparelhos utilizados na comunicação, a exemplo de computadores, celulares e tablets, avança a uma velocidade que possibilita a substituição desses equipamentos eletrônicos a intervalos de tempo cada vez menores. Entretanto, como esses equipamentos são constituídos por múltiplos circuitos, fios, conexões elétricas e baterias, dentre outros materiais, observa-se, também, o aumento da poluição ambiental em decorrência do descarte inadequado desse lixo eletrônico.

Com base nas considerações apresentadas no texto e no conhecimento das propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:

(PUC MG/2015)

Sobre as propriedades periódicas, são feitas as seguintes afirmações:

I. A energia de ionização é a tendência que um átomo tem de atrair os elétrons de outro átomo para si em uma ligação química.
II. A eletronegatividade é a energia necessária para extrair um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada por um átomo isolado ao receber um elétron no estado gasoso.
IV. A eletropositividade é a tendência que um átomo tem de perder elétrons em uma ligação.

São afirmações CORRETAS: