Forças Intermoleculares – Simulado de Química

(UECE/2016)

Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar nas paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da lagartixa e as “moléculas” da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia. Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação verdadeira.

(UFPR/2018)

Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de uma matriz de placas adesivas que são secretadas pela depressão distal localizada na parte inferior do seu pé. Essas placas adesivas são ricas em proteínas, as quais possuem em abundância o aminoácido LDopa. Esse aminoácido possui, em sua cadeia lateral, um grupo catechol (dihidroxibenzeno), que tem papel essencial na adesão do mexilhão à superfície rochosa. A figura ilustra um esquema da placa adesiva do mexilhão e um esquema da principal interação entre o grupo catechol e a superfície do óxido de titânio, que representa uma superfície rochosa.

Fonte: Maier, G.P., Butler, A. J. Biol. Inorg.
Chem., 22 (2017) 739 (Adaptado).

A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente à interação intermolecular do tipo:

(Faculdade Santo Agostinho BA/2018)

Considerando as fórmulas das substâncias I – BaCl₂, II – H₂, III – CO, IV – HF e as interações intermoleculares, apresenta maior ponto de ebulição a substância

(UNCISAL/2017)

As propriedades químicas das substâncias são explicadas em boa parte pelas interações entre as moléculas. As interações intermoleculares levam à formação de dipolos, ligações de hidrogênio, interações mais fracas que atuam à distância do tipo Van der Waals, interações do tipo dipolo-dipolo, entre outras. Tais interações geralmente explicam o comportamento químico e físico de muitas substâncias. Observando os compostos de nitrogênio, oxigênio e flúor formados com o hidrogênio, verificamos que a amônia (NH₃) é um gás, a água (H₂O) é líquida e o ácido fluorídrico (HF) é um gás em condições ambiente; já observando os compostos que os elementos do grupo do oxigênio formam com o hidrogênio, verifica-se também um comportamento anômalo da água, uma vez que o ácido sulfídrico (H₂S) é um gás. Analisando a estrutura da água e dos demais compostos, é correto afirmar que

(UFRGS RS/2015)

Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos relacionados às propriedades das substâncias.
Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.

I. As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.
II. A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água.
III. A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.

Quais estão corretas?

(UNITAU SP/2014)

Na coluna da esquerda da tabela abaixo estão descritas algumas substâncias e seus estados físicos. A coluna da direita contém tipos de ligação entre átomos, íons ou moléculas.
Assinale a alternativa que apresenta as associações CORRETAS:

(FAMECA SP/2012)

Ligações intermoleculares conhecidas como ligações de hidrogênio ocorrem, por exemplo, entre

(UDESC SC/2012)

As principais forças intermoleculares presentes na mistura de NaC em água; na substância acetona(CH₃COCH₃) e na mistura de etanol (CH₃CH₂OH) em água são, respectivamente:

(UFPA/2007)

Os insetos mostrados na figura não afundam na água devido ao (a)

(UFU MG/2007)

As substâncias SO₂, NH₃, HCl e Br₂ apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente: