Pureza dos Reagentes – Simulado de Química

(ENEM/2018)

As indústrias de cerâmica utilizam argila para produzir artefatos como tijolos e telhas. Uma amostra de argila contém 45% em massa de sílica (SiO₂) e 10% em massa de água (H₂O). Durante a secagem por aquecimento em uma estufa, somente a umidade é removida.

Após o processo de secagem, o teor de sílica na argila seca será de

(Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017)

Um resíduo industrial é constituído por uma mistura de carbonato de cálcio (CaCO₃) e sulfato de cálcio (CaSO₄). O carbonato de cálcio sofre decomposição térmica se aquecido entre 825 e 900 ºC, já o sulfato de cálcio é termicamente estável. A termólise do CaCO₃ resulta em óxido de cálcio e gás carbônico.

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Uma amostra de 10,00 g desse resíduo foi aquecida a 900 ºC até não se observar mais alteração em sua massa. Após o resfriamento da amostra, o sólido resultante apresentava 6,70 g.

O teor de carbonato de cálcio na amostra é de, aproximadamente,

(CEFET MG/2016)

Fitas de magnésio podem ser queimadas quando em contato com fogo e na presença de gás oxigênio. Durante a reação, pode-se observar a formação de um sólido branco e a liberação de uma luz intensa.

Suponha que uma fita de magnésio de 3 g, com 80% de pureza em massa, seja queimada.

A massa aproximada, em gramas, do sólido branco será igual a

Nas tecnologias de energias renováveis, estudos têm sido realizados com tintas fotovoltaicas contendo nanopartículas de dióxido de titânio, TiO2. Essas tintas são capazes de transformar a energia luminosa em energia elétrica.
O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita, um óxido natural de ferro e titânio minerado a partir das areias de praia. A reação de obtenção do dióxido de titânio, a partir da ilmenita, é representada pela reação abaixo já ajustada.

2 FeTiO₃ + 4 HCl + Cl₂  → 2 FeCl₃ + 2 TiO₂ + 2 H₂O

A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta com 5% de ilmenita, é, aproximadamente,
(Dados: TiO₂ = 80 g.mol^–1 e FeTiO₃ = 152 g.mol^–1)

(PUC SP/2014)

Dados: Massas molares (g/mol): CaCO₃ = 100 g/mol; CO₂ = 44 g/mol; HCl = 36,5 g/mol
0 K = –273 ºC e 273 K = 0 ºC
Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm.L.mol^–1.K^–1
O cálcário é um minério que apresenta elevado teor de carbonato de cálcio (CaCO₃) além de outras impurezas. Uma amostra de 2,00 g de calcário foi tratada com 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,50 mol.L–1. O gás carbônico (CO₂) obtido nesse processo foi armazenado em um recipiente de 4,1 L a 27 ºC, apresentando pressão parcial de 0,090 atm.
O teor de carbonato de cálcio nessa amostra de calcário é

(Mackenzie SP/2014)

A calcita é um mineral encontrado na forma de cristais e em uma grande variedade de formas, como também nas estalactites e estalagmites. É o principal constituinte dos calcários e mármores, ocorrendo também em conchas e rochas sedimentares. Pelo fato de ser composta por CaCO₃, a calcita reage facilmente com HCl, formando cloreto de cálcio, gás carbônico e água.
Considerando que uma amostra de 10 g de calcita, extraída de uma caverna, ao reagir com quantidade suficiente de HCl, produziu 1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP, é correto afirmar que, essa amostra apresentava um teor de CaCO₃ da ordem de
Dado: massa molar (g/mol) CaCO₃ = 100

(PUC MG/2014)

Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H₂SO₄) vazou em uma indústria de papel e celulose. Para neutralizar H₂SO₄ um químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO₃) presente no calcário. O calcário possui cerca de 80 % de CaCO₃ (m/m). A equação da reação de neutralização está representada abaixo.

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + H₂O + CO₂

Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.

(PUC RJ/2014)

Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado, Ca(H₂PO₄)₂.H₂O, contêm fósforo (P), um nutriente vital para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio, um agricultor comprou 280 kg de um produto comercial contendo 90% de Ca(H₂PO₄)2.H₂O. Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo, em kg, é aproximadamente igual a:

(ENEM/2014)

O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu₂S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu₂S (s) + O₂ (g) → 2 Cu (s) + SO₂ (g), é possível obtê-lo na forma metálica.

A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é

(UNIFOR CE/2013)

A pureza de uma amostra pesando 840 mg de bicarbonato de potássio foi determinada pela reação com ácido clorídrico produzindo dióxido de carbono, cloreto de sódio e água, reação abaixo. O gás dióxido de carbono depois de seco ocupou um volume de 200 mL sob pressão de 1,0 atm e 273 K.

NaHCO₃ + HCl → CO₂ (g) + NaCl + H₂O

De acordo com a reação acima, podemos afirmar que a pureza do bicarbonato é