Tabela periódica

Revise com a gente as principais características da tabela periódica. Estude Química para arrebentar no Enem e nos vestibulares!

Cada elemento químico é singular, suas propriedades e características são únicas. No entanto, existem grupos de elementos que se comportam de maneira semelhante. Isso proporcionou o agrupamento dos elementos em famílias.

Nasceu assim, a classificação periódica dos elementos, a principal via de acesso à Química, que permitiu ao ser humano identificar, experimentar e utilizar cada elemento químico de acordo com as suas propriedades e aplicações práticas, visando o desenvolvimento científico, econômico e social.

De todas as tentativas de classificação dos elementos químicos, a mais meticulosa foi a feita por Dimitri Ivanovitch Mendeleyev em 1869. Esse cientista ordenou cerca de 60 elementos químicos conhecidos em sua época em 12 linhas horizontais, em ordem crescente de massas atômicas e tomando o cuidado de colocar na mesma vertical os elementos de propriedades químicas semelhantes, como você pode ver na figura 1.

tabela periódica - Mendeleyev
Figura 1. Tabela periódica de Mendeleyev

E hoje, como está a tabela periódica?

Além de mais completa, a Classificação Periódica de hoje apresenta os elementos químicos dispostos em ordem crescente de número atômico, conceito esse estabelecido em 1913 por Henry G.J.Moseley (1887 – 1915), ao verificar que esse valor caracterizava melhor um elemento químico do que a sua massa atômica. Veja a tabela periódica moderna na figura 2.

Tabela periódica atual
Figura 2. Tabela periódica atual

Colunas, Grupos ou Famílias

Uma linha vertical ou coluna corresponde a uma família ou grupo de elementos químicos que apresentam uma regularidade na variação de propriedades físicas e químicas e, no caso dos grupos 1,2,13,14,15,16,17 e 18, a última camada com o mesmo número de elétrons.

A numeração tradicional das dezoito colunas é 1A, 2A, 3B…. Mas, atualmente, a IUPAC recomenda a numeração 1,2,3,4….

Algumas famílias têm nomes especiais:

1A – Metais Alcalinos
2A – Metais alcalinos terrosos
6A – Calcogênios
7A – Halogênios
8A – Gases Nobres

Famílias Periódicas - Macete

Fique ligado(a)!

O Hidrogênio embora apareça na coluna 1ª, não é um metal alcalino. Pelo contrário, o hidrogênio é tão diferente de todos os demais elementos químicos que algumas classificações preferem colocá-lo fora da tabela periódica.

Os elementos das colunas que antes eram indicados pela letra A (1A até zero) e hoje correspondem aos números 1, 2 e 13 a 18 são os mais importantes da tabela, os elementos representativos. Em cada coluna dessas, a semelhança de propriedades químicas entre os elementos é máxima.

Os elementos das colunas anteriormente representados pela letra B (família 1B até 8B), e que atualmente correspondem aos grupos de 3 a 12, constituem os elementos de transição. Os lantanídeos e os actinídeos são conhecidos como elementos de transição interna, e estão abaixo do corpo principal da tabela.

Elementos representativos, transição e transição interna na tabela periódica
Figura 3. Elementos representativos, transição e transição interna na tabela periódica
Períodos

Uma linha horizontal na tabela periódica indica um período de elementos químicos. O número do período corresponde ao número de camadas eletrônicas preenchidas para cada átomo, como você pode ver na figura 4.

Períodos representados pelas linhas horizontais na Tabela Periódica
Figura 4. Períodos representados pelas linhas horizontais na Tabela Periódica

Outra separação que podemos notar na Classificação Periódica é a que divide os elementos em Metais, não metais (ou ametais), semimetais e gases nobres (Figura 5).

Separação da Tabela Periódica em Metais, semimetais, não metais e gases nobres
Figura 5. Separação da Tabela Periódica em Metais, semimetais, não metais e gases nobres

Os metais são sólidos nas condições ambientes, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido. Eles conduzem bem eletricidade e calor. Os não metais, por sua vez, são maus condutores de corrente elétrica e calor, exceto o carbono na forma de grafita, que é bom condutor de eletricidade e calor.

Algumas classificações ainda apresentam os semimetais, que são elementos com propriedades intermediárias entre as dos metais e dos não metais. No entanto, desde 1986 a IUPAC não reconhece essa classificação, considerando-os não metais.

Os gases nobres estão localizados no grupo 18, e até a década de 1960 acreditava-se que eram inertes, ou seja, não eram capazes de se combinar com nenhum outro elemento. Porém hoje são conhecidos alguns compostos nos quais os gases nobres participam. Todos esses elementos são gasosos na temperatura ambiente.

Fique ligado(a)!

Dos mais de cem elementos químicos conhecidos, noventa têm ocorrência na natureza e os demais são artificiais, ou seja, produzidos pelo ser humano.

Saiba mais sobre a Tabela Periódica assistindo a videoaula do Descomplica:

Para finalizar sua revisão, veja o exercício sobre propriedades periódicas dos elementos químicos que selecionamos para você!

1) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é:

a) 10
b) 12
c) 23
d) 13
e) 31

2) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

a) família dos halogênios, sétimo período
b) família do carbono, quarto período
c) família dos halogênios, quarto período
d) família dos calcogênios, quarto período
e) família dos calcogênios, sétimo período

Gabarito:

1.d, 2.c, 3.a

Sobre o(a) autor(a):

Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e doutorado em Engenharia Química, também pela UFSC.