Balanceamento das equações de oxirredução – Simulado de Química

(Mackenzie SP/2014)

A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não balanceada, são feitas as seguintes afirmações:

I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o balanceamento é 17.
II. o agente oxidante é o ânion iodato.
III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação.
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6.

Das afirmações acima, estão corretas somente

(UEFS BA/2013)

A ideia fundamental no processo de balanceamento de uma equação química de oxirredução é tornar o número de elétrons cedidos igual ao de elétrons recebidos, envolvidos na reação.

A partir desse princípio e após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

(UEFS BA/2012)

As reações de oxirredução fazem parte de um grupo muito importante de reações químicas. Nelas ocorrem transferências de elétrons entre espécies químicas, que resultam em aplicações de interesse industrial, a exemplo da redução de minérios, da proteção à superfície contra a corrosão, além de estudos de fenômenos bioquímicos que ocorrem em seres vivos. Para melhor compreendê-las, é preciso balancear as equações químicas que representam essas reações com os menores coeficientes estequiométricos inteiros.

Dessa forma, a partir do balanceamento da equação química em destaque, é correto afirmar:

(UEFS BA/2011)

No balanceamento das equações de oxirredução, o fundamental é identificar o número de elétrons recebidos e cedidos, o número total de átomos de cada elemento químico no primeiro e segundo membros da equação química, além do total de carga elétrica em cada um de seus membros.

Assim, com base nessas considerações, e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

(UNCISAL/2007)

As reações de oxirredução são reações que envolvem transferência de elétrons e são muito importantes no nosso cotidiano. Essas reações ocorrem em processos eletroquímicos como, por exemplo, a pilha. A equação não balanceada representa a reação do ácido oxálico com dicromato de potássio em meio ácido:

A soma dos índices estequiométricos da equação corretamente balanceada é

(UCS RS/2017)

O elemento químico ferro pode ser obtido, industrialmente, a partir do processo Goldschmidt. A equação química que descreve, simplificadamente, esse processo encontra-se abaixo. Essa reação gera tanto calor, que o ferro formado se funde e escorre para fora do recipiente, onde ela está sendo realizada.

Considerando as informações apresentadas, assinale a alternativa correta.

(UEFS BA/2016)

Um dos métodos para determinar a concentração de íons hipoclorito na água sanitária envolve a reação de oxirredução representada de maneira simplifica pela equação iônica não balanceada.

Após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes inteiros, é correto concluir:

(UECE/2015)

(UEFS BA/2015)

A reação entre o fósforo e o ácido nítrico, em meio aquoso, leva à produção de ácido fosfórico e de monóxido de nitrogênio, de acordo com a equação não balanceada.

Após o balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

(PUC RJ/2012)

Considere a reação do ácido clorídrico com o permanganato de potássio representada pela equação não balanceada abaixo:

Por se tratar de uma reação de oxirredução, está correto afirmar que: