Exercícios sobre a Lei de Ostwald

(Mackenzie SP/2020)

Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta concentração inicial de 0,1 molL^–1 e grau de ionização de 2 %, sua respectiva constante Ka, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente:

(UCB DF/2018) 

Considere um ácido de Arrhenius monoprótico fraco, de constante Ka = 10^–11 e grau de ionização ^a com valor muito menor que a unidade. Em um estudo experimental para mensurar esse grau de ionização, o mencionado ácido foi utilizado em uma concentração igual a 1 mmol/L. Com base no exposto, assinale a alternativa que prediz o valor de ^a nesse estudo.

(UNESP SP/2015)    

O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante de ionização, Ka, igual a 1,810^–5, assinale a alternativa que apresenta a concentração em molL^–1 de H⁺ em uma solução deste ácido de concentração 2,010^–2 molL^–1.

(UEFS BA/2014) 

CH3COOH(l) + H2O(l) CH3COO^–(aq) + H3O⁺(aq)

A Lei de Diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização com o volume da solução e pode ser enunciada da seguinte forma: O grau de ionização de um eletrólito aumenta, tendendo a 100%, à medida que a solução é diluída. A aplicação dessa Lei permite calcular não somente a constante de ionização, Ka, como também as concentrações e o pH do sistema em equilíbrio químico representado pala equação química, quando o grau de ionização do ácido acético, em uma solução 0,02molL^-1, desse ácido, é 3% a 25°C.

Considerando-se essas informações e a equação química de ionização do ácido acético, é correto afirmar:

 (FPS PE/2013)    

Uma solução aquosa 0,10 mol L^–1 de um ácido fraco (HA) apresenta uma concentração de H3O⁺ igual a 1,0 × 10^-2 mol L^-1 em 298 K. Qual é o valor da constante de acidez desse ácido? 

 (IFGO/2012)    

Em uma solução aquosa de 0,100 mol/L de ácido acético, a 25ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura.

A niacina (ácido nicotínico) é uma vitamina do complexo B. Sua deficiência causa doenças da pele e do sistema nervoso. Dissolvida em água, produz solução com pH < 7, a 25 ºC.

Para uma solução 2,0×10^–3 mol/L de niacina a . Com esse dado pode-se calcular o valor da constante do equilíbrio apresentado. Seu valor é igual a:

(UEM PR/2007) 

Considere que, a 25ºC, temos uma solução ácida aquosa (ácido monoprótico) com concentração 0,02 mol/L e cujo grau de ionização do ácido é 15%. A essa temperatura, o valor da constante de ionização do ácido (Ka) é, aproximadamente:

(UFPE/2001)

Quando somos picados por uma formiga ela libera ácido metanóico (fórmico), HCOOH. Supondo que a dor que sentimos seja causada pelo aumento da acidez, e que ao picar a formiga libera um micromol de ácido metanóico num volume de um microlitro, qual deve ser a concentração de H+(aq) na região da picada? Admita que a solução tem comportamento ideal e que a auto-ionização da água é desprezível.
Dados: Ka ≈ 10-4 (constante de dissociação do ácido metanóico).

 (ITA SP/1997) 

Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25ºC, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura.