Ligação iônica é aquela estabelecida entre dois átomos que resulta na formação de íons. Entenda como ela ocorre, saiba quais são as principais ligações iônicas e suas características neste resumo de Química.
Partindo da ideia de estabilidade mostrada pelos gases nobres (a camada de valência completa), certos átomos necessitam doar ou receber elétrons para que adquiram a mesma configuração dos gases nobres.
Sendo assim, caso o átomo perca ou ganhe elétrons para estabelecer uma ligação com outro átomo a fim de se igualar aos gases nobres, ele formará um íon.
Dessa maneira, a ligação estabelecida entre dois átomos que resulta na formação de íons é chamada de ligação iônica.
Como ocorre uma ligação iônica
A ligação iônica ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions). É caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons e ocorre entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons enquanto o outro, a de receber elétrons.
Como regra, os elementos com maior probabilidade de formar cátions em compostos iônicos são os metais alcalinos e alcalino-terrosos e os elementos com maior probabilidade de formar ânions são os halogênios e o oxigênio. Assim, uma vasta gama de compostos iônicos combina um metal do grupo 1 ou do grupo 2 com um halogênio ou com oxigênio.
A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons.
Para entender melhor o conceito, vamos ver um exemplo?
A formação do sal de cozinha (cloreto de sódio) é um bom exemplo de ligação iônica entre o átomo de sódio (Na) e Cloro (Cl).
O átomo de sódio (Na) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta um elétron na camada de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pela perda de um elétron, originando o íon Na+.
O átomo de cloro (Cl) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta sete elétrons na camada de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pelo ganho de um elétron, originando o íon Cl–. Observe:

Após a formação dos íons (Na+ e Cl–) eletronicamente estáveis, ocorre uma interação eletrostática (cargas com sinal contrário se atraem):
Na+ + Cl– → NaCl
Os compostos formados por ligações iônicas são chamados compostos iônicos e são eletricamente neutros.
A interação entre os íons produz aglomerados com forma geométrica definida, denominados retículos cristalinos, característicos dos sólidos.

Figura 2. Retículo cristalino formado pelo composto iônico Cloreto de sódio.
Características dos compostos iônicos:
a) Como apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambientes (temperatura de 25°C e pressão de 1 atm).
b) Os compostos iônicos apresentam elevadas temperatura de fusão e temperatura de ebulição.
c) Quando submetidos a impacto, quebram facilmente, produzindo faces planas; são, portanto, duros e quebradiços.
d) Apresentam condutibilidade elétrica quando dissolvidos em água ou quando puros no estado líquido (fundidos), devido à existência de íons com liberdade de movimento, que podem ser atraídos pelos eletrodos, fechando o circuito elétrico.
e) Seu melhor solvente é a água.
Fórmula dos compostos iônicos:
A fórmula correta de um composto iônico é aquela que mostra a mínima proporção entre os átomos que se ligam, de modo que se forme um sistema eletricamente neutro. Para que isso ocorra, é necessário que o número de elétrons cedidos pelos átomos de um elemento seja igual ao número de elétrons recebidos pelos átomos do outro elemento.
Que tal conhecer uma maneira prática e rápida, de determinar a quantidade necessária de cada íon para escrever a fórmula iônica correta? Veja o esquema:

Agora que você já revisou tudo sobre as ligações iônicas, veja a diferença entre elas e as ligações covalentes:
Videoaula sobre ligações químicas
Para terminar, assista ao resumo em vídeo sobre ligações químicas:
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Pergunta 1 de 10
1. Pergunta
(UEG GO/2019)
As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre átomos para a formação de sistemas moleculares. De forma sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas. Com base nos conceitos de ligações químicas, dentre os compostos a seguir, aquelas que podem ser classificadas como majoritariamente estabilizadas por ligações covalentes são
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Pergunta 2 de 10
2. Pergunta
(UEFS BA/2018)
Um exemplo de composto iônico no qual o cátion apresenta átomos unidos por ligação covalente é o representado pela fórmula
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Pergunta 3 de 10
3. Pergunta
(UFRGS RS/2018)
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos inorgânicos.
( ) O fosfato de sódio, embora seja considerado um composto iônico, possui ligações covalentes no íon fosfato.
( ) Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados do que os compostos moleculares.
( ) BeF2 não obedece à regra do octeto.A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
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Pergunta 4 de 10
4. Pergunta
(UEA AM/2016)
Um composto iônico que apresenta ligação covalente em seu ânion é o
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Pergunta 5 de 10
5. Pergunta
(UCB DF/2016)
Gilbert N. Lewis introduziu, na química, o conceito de ligação covalente para explicar a existência de substâncias formadas estritamente por ametais. Isso era necessário, uma vez que a atração eletrostática – a ligação iônica – era incapaz de responder à possibilidade, por exemplo, da formação de substâncias como O2, H2, HCl ou CH4. Assim, no que se refere aos conceitos clássicos de ligação, isto é, a respeito das ligações do tipo iônica, covalente e metálica, assinale a alternativa correta.
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Pergunta 6 de 10
6. Pergunta
(UNIFOR CE/2016)
As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons. Cada um desses processos é caracterizado por uma denominação de ligação química. A ligação química entre dois átomos terá caráter covalente quando ambos:
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Pergunta 7 de 10
7. Pergunta
(UFJF MG/2015) O óxido nitroso (N2O(g)), também conhecido como gás hilariante, foi o primeiro anestésico utilizado em cirurgias. Hoje, também pode ser utilizado na indústria automobilística para aumentar a potência de motores de combustão interna. Abaixo, está representada uma possibilidade da estrutura de Lewis dessa molécula.
De acordo com a fórmula apresentada, marque a opção que descreve CORRETAMENTE as ligações existentes no N2O.
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Pergunta 8 de 10
8. Pergunta
(PUC MG/2015)
As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. Observando a polaridade das ligações e a geometria da molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será polar ou apolar. Com base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas exclusivamente apolares.
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Pergunta 9 de 10
9. Pergunta
(UEG GO/2014)
Considere os elementos químicos com a distribuição eletrônica na camada de valência: A (ns2,np4); B (ns2,np5); C (ns1); D (ns2). Sobre o comportamento químico dos compostos, a combinação de elementos químicos que levam à formação de ligação química predominantemente covalente ocorre entres os elementos:
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Pergunta 10 de 10
10. Pergunta
(FMABC SP/2011)
O elemento X forma uma substância simples molecular de fórmula X2, ocorrendo compartilhamento de dois pares de elétrons a cada par de átomos.
O elemento Z forma uma substância simples que conduz corrente elétrica no estado líquido e no estado sólido e seus átomos apresentam apenas um elétron na camada de valência.
O elemento Y forma as substâncias simples grafite e diamante, entre outras formas alotrópicas.
O elemento X forma compostos binários com o elemento Z e com o elemento Y.Sobre esses compostos é correto afirmar que
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Sobre o(a) autor(a):
Texto elaborado por Roseli Prieto, professora de Química e Biologia da rede estadual de São Paulo. Já atuou em diversas escolas públicas e privadas de Santos (SP). É Gestora Ambiental e Especialista em Planejamento e Gestora de cursos a distância.