Ligação Iônica

Partindo da ideia de estabilidade mostrada pelos gases nobres (a camada de valência completa), certos átomos necessitam doar ou receber elétrons para que adquiram a mesma configuração dos gases nobres.

Sendo assim, caso o átomo perca ou ganhe elétrons para estabelecer uma ligação com outro átomo a fim de se igualar aos gases nobres, ele formará um íon.

Dessa maneira, a ligação estabelecida entre dois átomos que resulta na formação de íons é chamada de ligação iônica. Você sabe como ocorrem essas ligações? Não? Então revise com esta aula de Química para o Enem!

Como ocorre uma ligação iônica

A ligação iônica ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions). É caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons e ocorre entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons enquanto o outro, a de receber elétrons.

Como regra, os elementos com maior probabilidade de formar cátions em compostos iônicos são os metais alcalinos e alcalino-terrosos e os elementos com maior probabilidade de formar ânions são os halogênios e o oxigênio. Assim, uma vasta gama de compostos iônicos combina um metal do grupo 1 ou do grupo 2 com um halogênio ou com oxigênio.

A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons.

Para entender melhor o conceito, vamos ver um exemplo?

A formação do sal de cozinha (cloreto de sódio) é um bom exemplo de ligação iônica entre o átomo de sódio (Na) e Cloro (Cl).

O átomo de sódio (Na) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta um elétron na camada de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pela perda de um elétron, originando o íon Na⁺.

O átomo de cloro (Cl) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta sete elétrons na camada de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pelo ganho de um elétron, originando o íon Cl^–. Observe:

Após a formação dos íons (Na⁺ e Cl^–) eletronicamente estáveis, ocorre uma interação eletrostática (cargas com sinal contrário se atraem):

Na⁺  + Cl^–   → NaCl

Os compostos formados por ligações iônicas são chamados compostos iônicos e são eletricamente neutros.

A interação entre os íons produz aglomerados com forma geométrica definida, denominados retículos cristalinos, característicos dos sólidos.

Figura 2. Retículo cristalino formado pelo composto iônico Cloreto de sódio.

Características dos compostos iônicos:

a) Como apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambientes (temperatura de 25°C e pressão de 1 atm).

b) Os compostos iônicos apresentam elevadas temperatura de fusão e temperatura de ebulição.

c) Quando submetidos a impacto, quebram facilmente, produzindo faces planas; são, portanto, duros e quebradiços.

d) Apresentam condutibilidade elétrica quando dissolvidos em água ou quando puros no estado líquido (fundidos), devido à existência de íons com liberdade de movimento, que podem ser atraídos pelos eletrodos, fechando o circuito elétrico.

e)  Seu melhor solvente é a água.

Fórmula dos compostos iônicos:

A fórmula correta de um composto iônico é aquela que mostra a mínima proporção entre os átomos que se ligam, de modo que se forme um sistema eletricamente neutro. Para que isso ocorra, é necessário que o número de elétrons cedidos pelos átomos de um elemento seja igual ao número de elétrons recebidos pelos átomos do outro elemento.

 Que tal conhecer uma maneira prática e rápida, de determinar a quantidade necessária de cada íon para escrever a fórmula iônica correta? Veja o esquema:

Agora que você já revisou tudo sobre as ligações iônicas, veja a diferença entre elas e as ligações covalentes:

Para terminar, assista ao resumo em vídeo sobre ligações químicas:

Exercícios

E agora? Que tal testar seu conhecimento? Você consegue resolver estes exercícios sobre ligações iônicas?

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1. Respondido
2. Revisão

1. Pergunta 1 de 10

   1. Pergunta

   (UEG GO/2019)

   As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre átomos para a formação de sistemas moleculares. De forma sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas. Com base nos conceitos de ligações químicas, dentre os compostos a seguir, aquelas que podem ser classificadas como majoritariamente estabilizadas por ligações covalentes são

   • HCl e diamante
   • barra de ferro e H₂O
   • MgCl₂ e grafite
   • NaCl e AlH₄⁺
   • KI e NH₃
   Correto
   

   Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.

   Incorreto
   

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2. Pergunta 2 de 10

   2. Pergunta

   (UEFS BA/2018)

   Um exemplo de composto iônico no qual o cátion apresenta átomos unidos por ligação covalente é o representado pela fórmula

   • PBr₃
   • KI
   • NaHCO₃
   • NH₄Cl
   • CO(NH₂)₂
   Correto
   

   Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.

   Incorreto
   

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3. Pergunta 3 de 10

   3. Pergunta

   (UFRGS RS/2018)

   Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos inorgânicos.

   ( ) O fosfato de sódio, embora seja considerado um composto iônico, possui ligações covalentes no íon fosfato.
   ( ) Compostos iônicos tendem a ter pontos de fusão e ebulição mais elevados do que os compostos moleculares.
   ( ) BeF₂ não obedece à regra do octeto.

   A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

   • V – V – V.
   • V – V – F.
   • V – F – F.
   • F – F – V.
   • F – F – F.
   Correto
   

   Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.

   Incorreto
   

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4. Pergunta 4 de 10

   4. Pergunta

   (UEA AM/2016)

   Um composto iônico que apresenta ligação covalente em seu ânion é o

   • nitreto de sódio, Na₃N.
   • hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂.
   • óxido de cobre(II), CuO.
   • cloreto de amônio, NH₄Cl.
   • hidreto de lítio, LiH.
   Correto
   

   Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.

   Incorreto
   

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5. Pergunta 5 de 10

   5. Pergunta

   (UCB DF/2016)

   Gilbert N. Lewis introduziu, na química, o conceito de ligação covalente para explicar a existência de substâncias formadas estritamente por ametais. Isso era necessário, uma vez que a atração eletrostática – a ligação iônica – era incapaz de responder à possibilidade, por exemplo, da formação de substâncias como O₂, H₂, HCl ou CH₄. Assim, no que se refere aos conceitos clássicos de ligação, isto é, a respeito das ligações do tipo iônica, covalente e metálica, assinale a alternativa correta.

   • As ligações químicas conhecidas são formadas por causa da tendência geral – de todos os elementos conhecidos – a estabelecerem ligações que obedeçam à regra do octeto.
   • A partir da estrutura de Lewis do íon amônio, NH₄⁺, é possível perceber que as ligações N-H, nesse íon, são covalentes.
   • As ligações polares, por exemplo, em moléculas como HCl e H₂O, podem ser classificadas como totalmente iônicas pela alta concentração da densidade eletrônica no Cl e no O, respectivamente.
   • As ligações metálicas ocorrem preponderantemente pela deslocalização dos elétrons mais internos de cada átomo do metal.
   • Os átomos, em uma molécula de cloreto de sódio, estão unidos por ligação covalente dativa.
   Correto
   

   Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.

   Incorreto
   

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6. Pergunta 6 de 10

   6. Pergunta

   (UNIFOR CE/2016)

   As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons. Cada um desses processos é caracterizado por uma denominação de ligação química. A ligação química entre dois átomos terá caráter covalente quando ambos:

   • ocuparem lugares muito distantes na classificação periódica.
   • tiverem a mesma energia de ionização.
   • tiverem eletronegatividade muito diferentes.
   • apresentarem a mesma densidade.
   • a mesma tendência de ganhar ou perder elétrons.
   Correto
   

   Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.

   Incorreto
   

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7. Pergunta 7 de 10

   7. Pergunta

   (UFJF MG/2015) O óxido nitroso (N₂O(g)), também conhecido como gás hilariante, foi o primeiro anestésico utilizado em cirurgias. Hoje, também pode ser utilizado na indústria automobilística para aumentar a potência de motores de combustão interna. Abaixo, está representada uma possibilidade da estrutura de Lewis dessa molécula.

   

   De acordo com a fórmula apresentada, marque a opção que descreve CORRETAMENTE as ligações existentes no N₂O.

   • Uma ligação iônica e duas ligações covalentes simples.
   • Duas ligações covalentes, sendo uma tripla e uma simples.
   • Duas ligações covalentes simples.
   • Duas ligações iônicas.
   • Duas ligações covalentes, sendo uma dupla e uma simples.
   Correto
   

   Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.

   Incorreto
   

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8. Pergunta 8 de 10

   8. Pergunta

   (PUC MG/2015)

   As ligações covalentes podem ser classificadas em dois tipos: ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares. Observando a polaridade das ligações e a geometria da molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será polar ou apolar. Com base nisso, assinale a opção que apresenta moléculas exclusivamente apolares.

   • HCl, NO₂ e O₂
   • Cl₂, NH₃ e CO₂,
   • Cl₂, CCl₄ e CO₂
   • CCl₄, BF₃ e H₂SO₄
   Correto
   

   Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.

   Incorreto
   

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9. Pergunta 9 de 10

   9. Pergunta

   (UEG GO/2014)

   Considere os elementos químicos com a distribuição eletrônica na camada de valência: A (ns²,np⁴); B (ns²,np⁵); C (ns¹); D (ns²). Sobre o comportamento químico dos compostos, a combinação de elementos químicos que levam à formação de ligação química predominantemente covalente ocorre entres os elementos:

   • A e B
   • B e D
   • C e A
   • D e C
   Correto
   

   Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.

   Incorreto
   

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10. Pergunta 10 de 10

    10. Pergunta

    (FMABC SP/2011)

    O elemento X forma uma substância simples molecular de fórmula X₂, ocorrendo compartilhamento de dois pares de elétrons a cada par de átomos.
    O elemento Z forma uma substância simples que conduz corrente elétrica no estado líquido e no estado sólido e seus átomos apresentam apenas um elétron na camada de valência.
    O elemento Y forma as substâncias simples grafite e diamante, entre outras formas alotrópicas.
    O elemento X forma compostos binários com o elemento Z e com o elemento Y.

    Sobre esses compostos é correto afirmar que

    • o composto Z₂X é iônico e o composto YO₂ é molecular.
    • o composto ZX é iônico e o composto Y₂O é molecular.
    • os compostos Z₂X e YO₂ são iônicos.
    • o composto ZX é molecular e o composto YO é iônico.
    • os compostos Z₂X₃ e YO são moleculares.
    Correto
    

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    Incorreto
    

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