Ligação iônica: como ocorre, características e fórmulas

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Ligação iônica é aquela estabelecida entre dois átomos que resulta na formação de íons. Entenda como ela ocorre, saiba quais são as principais ligações iônicas e suas características neste resumo de Química.

Partindo da ideia de estabilidade mostrada pelos gases nobres (a camada de valência completa), certos átomos necessitam doar ou receber elétrons para que adquiram a mesma configuração dos gases nobres.

Sendo assim, caso o átomo perca ou ganhe elétrons para estabelecer uma ligação com outro átomo a fim de se igualar aos gases nobres, ele formará um íon.

Dessa maneira, a ligação estabelecida entre dois átomos que resulta na formação de íons é chamada de ligação iônica. 

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Como ocorre uma ligação iônica

A ligação iônica ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions). É caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons e ocorre entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons enquanto o outro, a de receber elétrons.

Como regra, os elementos com maior probabilidade de formar cátions em compostos iônicos são os metais alcalinos e alcalino-terrosos e os elementos com maior probabilidade de formar ânions são os halogênios e o oxigênio. Assim, uma vasta gama de compostos iônicos combina um metal do grupo 1 ou do grupo 2 com um halogênio ou com oxigênio.

A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons.

Para entender melhor o conceito, vamos ver um exemplo?

A formação do sal de cozinha (cloreto de sódio) é um bom exemplo de ligação iônica entre o átomo de sódio (Na) e Cloro (Cl).

O átomo de sódio (Na) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta um elétron na camada de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pela perda de um elétron, originando o íon Na+.

O átomo de cloro (Cl) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta sete elétrons na camada de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pelo ganho de um elétron, originando o íon Cl–. Observe:

ligações iônicas Na e Cl

Após a formação dos íons (Na+ e Cl–) eletronicamente estáveis, ocorre uma interação eletrostática (cargas com sinal contrário se atraem):

Na+  + Cl–   → NaCl

Os compostos formados por ligações iônicas são chamados compostos iônicos e são eletricamente neutros.

A interação entre os íons produz aglomerados com forma geométrica definida, denominados retículos cristalinos, característicos dos sólidos.

ligacao ionica entre Na e Cl

Figura 2. Retículo cristalino formado pelo composto iônico Cloreto de sódio.

Características dos compostos iônicos:

a) Como apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambientes (temperatura de 25°C e pressão de 1 atm).

b) Os compostos iônicos apresentam elevadas temperatura de fusão e temperatura de ebulição.

c) Quando submetidos a impacto, quebram facilmente, produzindo faces planas; são, portanto, duros e quebradiços.

d) Apresentam condutibilidade elétrica quando dissolvidos em água ou quando puros no estado líquido (fundidos), devido à existência de íons com liberdade de movimento, que podem ser atraídos pelos eletrodos, fechando o circuito elétrico.

e)  Seu melhor solvente é a água.

Fórmula dos compostos iônicos:

A fórmula correta de um composto iônico é aquela que mostra a mínima proporção entre os átomos que se ligam, de modo que se forme um sistema eletricamente neutro. Para que isso ocorra, é necessário que o número de elétrons cedidos pelos átomos de um elemento seja igual ao número de elétrons recebidos pelos átomos do outro elemento.

 Que tal conhecer uma maneira prática e rápida, de determinar a quantidade necessária de cada íon para escrever a fórmula iônica correta? Veja o esquema:

Agora que você já revisou tudo sobre as ligações iônicas, veja a diferença entre elas e as ligações covalentes:

ligações iônicas e covalentes

Videoaula sobre ligações químicas

Para terminar, assista ao resumo em vídeo sobre ligações químicas:

Exercícios

E agora? Que tal testar seu conhecimento? Você consegue resolver estes exercícios sobre ligações covalentes?

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Sobre o(a) autor(a):

Texto elaborado por Roseli Prieto, professora de Química e Biologia da rede estadual de São Paulo. Já atuou em diversas escolas públicas e privadas de Santos (SP). É Gestora Ambiental e Especialista em Planejamento e Gestora de cursos a distância.

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