Que tal relembrar um pouco sobre ligações iônicas? Esse assunto é bem importante e muito cobrado na prova do Enem e dos vestibulares de todo Brasil! Revise Química com este resumo que o Curso Enem Gratuito preparou para você! Estude com a gente!
Partindo da ideia de estabilidade mostrada pelos gases nobres (a camada de valência completa), certos átomos necessitam doar ou receber elétrons para que adquiram a mesma configuração dos gases nobres.
Sendo assim, caso o átomo perca ou ganhe elétrons para estabelecer uma ligação com outro átomo a fim de se igualar aos gases nobres, ele formará um íon.
Dessa maneira, a ligação estabelecida entre dois átomos que resulta na formação de íons é chamada de ligação iônica. Você sabe como ocorrem essas ligações? Não? Então revise com esta aula de Química para o Enem!
Como ocorre uma ligação iônica
A ligação iônica ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions). É caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons e ocorre entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons enquanto o outro, a de receber elétrons.
Como regra, os elementos com maior probabilidade de formar cátions em compostos iônicos são os metais alcalinos e alcalino-terrosos e os elementos com maior probabilidade de formar ânions são os halogênios e o oxigênio. Assim, uma vasta gama de compostos iônicos combina um metal do grupo 1 ou do grupo 2 com um halogênio ou com oxigênio.
A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons.
Para entender melhor o conceito, vamos ver um exemplo?
A formação do sal de cozinha (cloreto de sódio) é um bom exemplo de ligação iônica entre o átomo de sódio (Na) e Cloro (Cl).
O átomo de sódio (Na) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta um elétron na camada de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pela perda de um elétron, originando o íon Na+.
O átomo de cloro (Cl) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta sete elétrons na camada de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pelo ganho de um elétron, originando o íon Cl–. Observe:
Após a formação dos íons (Na+ e Cl–) eletronicamente estáveis, ocorre uma interação eletrostática (cargas com sinal contrário se atraem):
Na+ + Cl– → NaCl
Os compostos formados por ligações iônicas são chamados compostos iônicos e são eletricamente neutros.
A interação entre os íons produz aglomerados com forma geométrica definida, denominados retículos cristalinos, característicos dos sólidos.
Figura 2. Retículo cristalino formado pelo composto iônico Cloreto de sódio.
Características dos compostos iônicos:
a) Como apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambientes (temperatura de 25°C e pressão de 1 atm).
b) Os compostos iônicos apresentam elevadas temperatura de fusão e temperatura de ebulição.
c) Quando submetidos a impacto, quebram facilmente, produzindo faces planas; são, portanto, duros e quebradiços.
d) Apresentam condutibilidade elétrica quando dissolvidos em água ou quando puros no estado líquido (fundidos), devido à existência de íons com liberdade de movimento, que podem ser atraídos pelos eletrodos, fechando o circuito elétrico.
e) Seu melhor solvente é a água.
Fórmula dos compostos iônicos:
A fórmula correta de um composto iônico é aquela que mostra a mínima proporção entre os átomos que se ligam, de modo que se forme um sistema eletricamente neutro. Para que isso ocorra, é necessário que o número de elétrons cedidos pelos átomos de um elemento seja igual ao número de elétrons recebidos pelos átomos do outro elemento.
Que tal conhecer uma maneira prática e rápida, de determinar a quantidade necessária de cada íon para escrever a fórmula iônica correta? Veja o esquema:
Agora que você já revisou tudo sobre as ligações iônicas, veja a diferença entre elas e as ligações covalentes:
Para terminar, assista ao resumo em vídeo sobre ligações químicas:
E agora? Que tal testar seu conhecimento? Você consegue resolver estes exercícios sobre ligações iônicas?
Questão 01 – (UDESC SC)
Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é necessário verificar a eletronegatividade.
Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.
a) F2
b) HI
c) KF
d) KI
e) NaI
Questão 02 – (IBMEC SP Insper)
Um professor entregou a cada aluno o nome de um personagem da série de TV Game of Thrones®. Em seguida, solicitou que cada aluno utilizasse as letras do nome do personagem para escrever símbolos de elementos químicos, comparar propriedades periódicas desses elementos e construir as fórmulas dos possíveis compostos formados por eles. Só valiam os símbolos formados pela leitura feita da esquerda para a direita e com letras subsequentes.
Um dos alunos recebeu o nome do personagem Bran Stark. Para esse personagem, o elemento com maior raio atômico representado pelas letras do nome e sobrenome e a fórmula do composto iônico formado pelos símbolos contidos nas letras do sobrenome são, respectivamente:
a) enxofre e KS.
b) potássio e KS2.
c) boro e KS.
d) rádio e K2S.
e) nitrogênio e K2S.
