pH: saiba como calcular a acidez ou a basicidade de um meio

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A concentração de íons H+, chamada de concentração hidrogeniônica, indica se uma solução é ácida ou básica. O pH é utilizado como uma forma quantitativa de exprimir a acidez ou a basicidade de um meio.

pH - log

O pH é o logaritmo negativo da concentração hidrogeniônica, tal logaritmo é decimal, ou seja, na base 10.

Entendeu? Vamos ver alguns exemplos na tabela a seguir:

pH - exemplos

Quanto mais alta for a acidez de uma solução, mais baixo será o pH

Genericamente: 

Água “pura” e pH

Vamos considerar o equilíbrio de ionização da água:

Na água “pura”:

pH - água pura

Vale relembrar!

pH - log

Analogamente ao pH, podemos definir o pOH de uma solução por:

pOH = -log [OH-]

Portanto, na água “pura”, temos:

pH = pOH = 7

Soluções ácidas e pH

Em soluções ácidas, a concentração de H+ é mais alta do que a de OH-, já que ácido fornece o H+. Então, aplicando as propriedades dos logaritmos, como fizemos anteriormente, temos:

Soluções ácidas

pH <7 pOH >7

Soluções básicas e pH

Em soluções básicas temos:

pH>7
pOH <7

A figura 1 abaixo mostra alguns valores de pH de substâncias do nosso cotidiano:

pH - soluções
Valores de pH de algumas substâncias do nosso cotidiano.
Fonte: http://andre-godinho-cfq-8a.blogspot.com.br/2012/12/escala-de-ph.html
Quer aprender mais? Então assista a videoaula do EXATAS EXATAS com a resolução de alguns exercícios sobre pH e fique fera nesse assunto!
Para finalizar sua revisão, veja os exercícios sobre cálculos estequiométricos que selecionamos para você!

1) (UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,  Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila,  A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.

pH - exercício

Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.

0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
1. O pH da saliva é igual a 6.
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
3. O pH do vinagre é igual a 3.
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.

2) (Enem ) Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age em algum deles. O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém:

a) cubo de batata em solução com pH = 9
b)pedaço de carne em solução com pH = 5
c) clara de ovo cozida em solução pH =9
d) porção de macarrão em solução com pH = 5.
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9.

Gabarito:

Questão 1

1.Falso.
2. Verdadeiro.
3. Verdadeiro.

Questão 2: b

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Sobre o(a) autor(a):

Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e doutorado em Engenharia Química, também pela UFSC.