pH: saiba como calcular a acidez ou a basicidade de um meio

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A concentração de íons H+, chamada de concentração hidrogeniônica, indica se uma solução é ácida ou básica. O pH é utilizado como uma forma quantitativa de exprimir a acidez ou a basicidade de um meio.

pH - log

O pH é o logaritmo negativo da concentração hidrogeniônica, tal logaritmo é decimal, ou seja, na base 10. Entendeu? Vamos ver alguns exemplos na tabela a seguir:

pH - exemplos

Quanto mais alta for a acidez de uma solução, mais baixo será o pH. Genericamente: [H+] = 10-x mol/L. Então, pH = X.

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A fim de entender melhor a definição de pH e saber como calculá-lo, confira a videoaula do nosso canal. Em seguida, continue com a aula para aprofundar seus conhecimentos e testar o que aprendeu com os exercícios.

Água “pura” e pH

Vamos considerar o equilíbrio de ionização da água:

H2O ↔ H+ + OH

Na água “pura”:

[H+] = [OH]

log 10-14 = 2log[H+]

-log 10-14 = -2log[H+]

Como -log [H+] = pH, temos:

+14 = 2 . pH → pH = 7

Kw = 10-14 = [H+] . [OH] (a 25ºC)

Então: 10-14 = [H+

Vale relembrar!

  • Log a.b = log a + log b
  • Log ax = x log a
  • Log a/b = log a – log b

Analogamente, podemos definir o pOH de uma solução por:

pOH = -log [OH-]

Portanto, na água “pura”, temos:

pH = pOH = 7

Soluções ácidas

Em soluções ácidas, a concentração de H+ é mais alta do que a de OH-, já que ácido fornece o H+. Então, aplicando as propriedades dos logaritmos, como fizemos anteriormente, temos:

Soluções ácidas

pH <7 pOH >7

Soluções básicas

Em soluções básicas temos:

pH>7
pOH <7

A figura abaixo mostra alguns valores de substâncias do nosso cotidiano:

pH - soluções
Valores de pH de algumas substâncias do nosso cotidiano.
Fonte: http://andre-godinho-cfq-8a.blogspot.com.br/2012/12/escala-de-ph.html

Exercícios sobre pH

Para finalizar sua revisão, resolva exercícios que já caíram no Enem e em vestibulares:

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