Revise o pH, que é um dos dez temas essenciais para gabaritar Química e elevar sua nota em Ciências da Natureza. Estude com o Curso Enem Gratuito!
A concentração de íons H+, chamada de concentração hidrogeniônica, indica se uma solução é ácida ou básica. O pH é utilizado como uma forma quantitativa de exprimir a acidez ou a basicidade de um meio.
O pH é o logaritmo negativo da concentração hidrogeniônica, tal logaritmo é decimal, ou seja, na base 10.
Entendeu? Vamos ver alguns exemplos na tabela a seguir:
Quanto mais alta for a acidez de uma solução, mais baixo será o pH
Genericamente: 
Água “pura” e pH
Vamos considerar o equilíbrio de ionização da água:
Na água “pura”:
Vale relembrar!
Analogamente ao pH, podemos definir o pOH de uma solução por:
pOH = -log [OH-]
Portanto, na água “pura”, temos:
pH = pOH = 7
Soluções ácidas e pH
Em soluções ácidas, a concentração de H+ é mais alta do que a de OH-, já que ácido fornece o H+. Então, aplicando as propriedades dos logaritmos, como fizemos anteriormente, temos:
Soluções ácidas
pH <7 pOH >7
Soluções básicas e pH
Em soluções básicas temos:
pH>7
pOH <7
A figura 1 abaixo mostra alguns valores de pH de substâncias do nosso cotidiano:
Fonte: http://andre-godinho-cfq-8a.blogspot.com.br/2012/12/escala-de-ph.html
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Exercícios sobre cálculos estequiométricos
1) (UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio, 
Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, 
A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.
Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.
0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
1. O pH da saliva é igual a 6.
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
3. O pH do vinagre é igual a 3.
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra.
2) (Enem ) Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age em algum deles. O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém:
a) cubo de batata em solução com pH = 9
b)pedaço de carne em solução com pH = 5
c) clara de ovo cozida em solução pH =9
d) porção de macarrão em solução com pH = 5.
e) bolinha de manteiga em solução com pH = 9.
Gabarito:
Questão 1
1.Falso.
2. Verdadeiro.
3. Verdadeiro.
Questão 2: b
Simulado de PH
Sumário do Quiz
0 de 10 questões completadas
Perguntas:
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Pergunta 1 de 10
1. Pergunta
(FUVEST SP/2017)
Dependendo do pH do solo, os nutrientes nele existentes podem sofrer transformações químicas que dificultam sua absorção pelas plantas. O quadro mostra algumas dessas transformações, em função do pH do solo.
Para que o solo possa fornecer todos os elementos citados na tabela, o seu pH deverá estar entre
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Pergunta 2 de 10
2. Pergunta
(FCM PB/2017)
Na Floresta Amazônica, os valores de pH da água da chuva são próximos dos observados em regiões urbanas e industrializadas, como as cidades do Rio de Janeiro e de São Paulo, com elevados índices de acidez, que são atribuídos, principalmente, a dois fatores:
– Formação de H2SO4(aq) proveniente da oxidação de H2S(g), que se volatiliza dos alagados da região;
– Formação de HCOOH(aq) e H3CCOOH(aq) provenientes dos resíduos da queima da biomassa, que tem sido intensa há 20 anos.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
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Pergunta 3 de 10
3. Pergunta
(IFAL/2017)
O potencial de hidrogênio (pH) das soluções é dado pela função: pH = –log[H+], onde [H+] é a concentração do cátion H+ ou H3O+ na solução. Se, em uma solução, a concentração de H+ é 2.10-8, qual o pH dessa solução? Adote: log 2 = 0,3.
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Pergunta 4 de 10
4. Pergunta
(FCM MG/2017)
Os pH’s das soluções de NH4Cl, CH3COOK, NaHCO3 e LiNO3 podem ser, respectivamente:
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Pergunta 5 de 10
5. Pergunta
(IFPE/2017)
A escala de pH foi formulada a partir de cálculos matemáticos que expressam a concentração de íons hidrogeniônicos (H3O+) em uma solução. A 25º C, as soluções neutras apresentam pH igual a 7; as ácidas, abaixo de 7; as básicas ou alcalinas, acima de 7. O pH da solução depende da concentração do composto dissolvido e de seu grau de ionização ou dissociação. Na tabela, apresentada abaixo, encontram-se três soluções com concentrações idênticas e com seus valores de pH.
Assinale a alternativa CORRETA em relação às soluções apresentadas na tabela acima.
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Pergunta 6 de 10
6. Pergunta
(UEFS BA/2017)
O risco de morte pela variação do pH sanguíneo acontece quando o valor do pH chega próximo a 6,8, no caso de acidose, e a 7,8, no caso de alcalose. A variação da concentração dos íons H+ no intervalo de pH de 6,8 a 7,8 corresponde a
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Pergunta 7 de 10
7. Pergunta
(PUC Camp SP/2017)
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Pergunta 8 de 10
8. Pergunta
(FUVEST SP/2016)
Dispõe-se de 2 litros de uma solução aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para que a solução resultante apresente pH 8 é
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Pergunta 9 de 10
9. Pergunta
(UNIRG TO/2016)
O pH da água de chuva comum está em torno de 5,5. Uma amostra de água de chuva de uma região industrializada apresentou pH igual a 4,5.
Assinale a única alternativa correta com relação aos dados apresentados.
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Pergunta 10 de 10
10. Pergunta
(PUC RS/2016)
Os indicadores ácido-base são úteis para se obter informações sobre o pH de soluções. Alguns, como o extrato de repolho roxo, podem ser preparados facilmente por qualquer pessoa na cozinha. Outros, como o tornassol, a fenolftaleína e o alaranjado de metila, são mais usados em laboratórios. Eles apresentam uma cor em pH ácido, outra cor em pH básico, e tonalidades intermediárias em uma faixa limitada de pH (faixa de mudança de cor), conforme pode ser observado na tabela.
De acordo com as informações acima, é correto afirmar:
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Sobre o(a) autor(a):
Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e doutorado em Engenharia Química, também pela UFSC.
