Os sais possuem características específicas e são muito utilizados no nosso cotidiano. Eles podem ser usados na alimentação, como o cloreto de sódio (NaCl), que é o sal de cozinha, e o bicarbonato de sódio (NaHCO3) que pode ser usado como fermento e como antiácido estomacal.
Também encontramos sais nos materiais de construção, como o carbonato de cálcio (CaCO3) presente no mármore e o sulfato de cálcio (CaSO4), que está presente na composição do gesso e do giz escolar. Nesta aula de Química para o Enem você vai aprender a reconhecer os sais e relembrar suas propriedades. Vem com a gente!
O que são sais
Os sais fazem parte das funções inorgânicas (junto dos ácidos, bases e óxidos). São compostos iônicos formados por um cátion proveniente de uma base e um ânion proveniente de um ácido.
As principais características dos sais são:
a) Possuem sabor salgado;
b) São sólidos à temperatura e pressão ambiente (25ºC e 1 atm);
c) Conduzem a corrente elétrica quando estão em solução ou fundidos (encontram-se no estado líquido);
d) Sofrem fusão e ebulição em altas temperaturas.
Arrhenius também estudou os sais, assim como os ácidos e as bases. Segundo ele, sal é toda substância que sofre dissociação e produz um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH–.
Reação de Neutralização
Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base. Essa reação é denominada reação de neutralização e produz sal e água. Para entendermos melhor, vamos usar como exemplo a seguinte reação:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl (ácido) – ácido clorídrico
NaOH (base) – Hidróxido de sódio
NaCl (sal) – cloreto de sódio
Para entender como o sal se forma, precisamos entender quem se liga a quem na reação mostrada acima. Vamos lá:
a) O cátion H+ do ácido se liga ao ânion OH– da base, formando a molécula de água.
b) O ânion cloro (Cl–) do ácido se liga ao cátion (Na+) da base, formando o sal.
Nomenclatura dos Sais
A nomenclatura dos sais será formada a partir do nome do ácido que o originou, alterando a terminação do nome do ácido e acrescentando sufixos conforme a tabela abaixo:
terminação do ácido:
terminação do ânion:
ídrico
eto
ico
ato
oso
ito
Podemos nomear: nome do ânion do ácido de origem + terminação eto/ato/ito + de + nome do cátion da base de origem.
Agora voltando na equação acima, vamos nomear o sal formado:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Nome do ácido: ácido clorídrico (retirando a terminação ídrico) iremos escrever cloreto de. Agora procuramos o cátion da base, que no caso é o sódio. Então teremos o nome do sal: cloreto de sódio.
Vamos nomear mais alguns sais?
CaF2 = o F2 é derivado do ácido fluorídrico (HF), assim o nome do sal será = fluoreto de cálcio.
KNO2 = o NO2 é derivado do ácido nitroso (HNO2), assim o nome do sal será = nitrito de potássio.
CaSO4 = o SO4 é derivado do ácido sulfúrico (H2SO4), assim o nome do sal será = sulfato de cálcio.
Atenção: FeSO4 = o SO4 é derivado do ácido sulfúrico (H2SO4) com 2 cargas negativas, e o ferro faz parte da base Fe(OH)2, com 2 cargas positivas. O nome do sal será = sulfato ferroso ou sulfato de ferro II (lembrar que o ferro pode ser: +2 e +3)
FeCl3 = o cloro veio do ácido clorídrico (HCl), e o ferro faz parte da base Fe(OH)3. As cargas estão desiguais, temos que igualar as cargas, assim, as 3 cargas do ferro vão para o cloro, ficando FeCl3. O nome do sal será = cloreto férrico ou cloreto de ferro III.
Classificação dos Sais
Os sais podem ser classificados em neutros, básicos, mistos, ácidos, hidratados. Veja as características de cada um:
a) Sal neutro: resulta da neutralização total de um ácido e uma base, ou seja, não se formam íons H+ e OH–.
Exemplos: NaCl (cloreto de sódio ) e K2CO3 (carbonato de potássio)
A nomenclatura será igual a vista anteriormente.
b) Sal básico: (hidroxi-sal): ocorre quando há OH– na fórmula. Normalmente há 2 ânions e um cátions na formulação.
Exemplo: BaOHCl = monohidroxicloreto de bário.
A nomenclatura ficará dessa maneira: prefixo que indica o número de hidroxilas + hidroxi + nome do ânion do hidrogênio + de + nome do cátion.
c) Sal ácido: (hidrogeno – sal): ocorre quando há hidrogênio na fórmula, normalmente há 2 cátions e 1 ânion na formulação.
Exemplo: FeHPO4 = monohidrogenofosfato de ferro.
A nomenclatura: prefixo que indica o número de hidrogênios ligados ao ânion + nome do ânion + de + nome do cátion.
d) Sal misto: formado por 2 cátions ou 2 ânions diferentes do H+ e do OH–.
Exemplo: NaLiSO4 = sulfato de sódio e lítio
CaClBr = cloreto brometo de cálcio
e) Sal hidratado: composto que contém água na composição.
Exemplo: CaSO4 . 2 H2O ( sulfato de cálcio di-hidratado)
CuSO4 . 5 H2O = sulfato de cobre II penta-hidratado
A nomenclatura: nome do sal + prefixo que indica a quantidade de moléculas de H2O + hidratado.
f) Alúmen: formados por 2 cátions: um monovalente com carga +1, e outro trivalente com carga +3, e um único ânion (SO4-2) e a água de cristalização.
Exemplo: KAl(SO4)2 . 12 H2O = sulfato de potássio e alumínio dodeca-hidratado.
Sais solúveis e insolúveis
Os sais também podem ser classificados de acordo com a sua solubilidade em água:
a) Sais solúveis: dissociam em água, sendo bons condutores de corrente elétrica.
b) Sais insolúveis: esses sais possuem baixa solubilidade em água, ou seja, uma quantidade muito pequena acaba sendo dissolvida na água. Por isso, eles também são maus condutores de corrente elétrica.
Infelizmente, para saber se um sal é solúvel ou não, é necessário ter conhecimento da tabela abaixo, pois não existe uma fórmula capaz de calcular sua solubilidade. É importante destacar também que dificilmente o Enem ou os vestibulares darão essa tabela. Portanto, dica: tente memorizar os principais Sais e sua solubilidade para ganhar tempo nas provas!
Exemplo de exercício
Vamos fazer um exercício juntos(as) antes de resolver algumas questões sozinho(a)?
(UFRJ-2009) Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico (H2S) com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente:
a) K2SO4 e sulfato de potássio
b) K2SO3 e sulfito de potássio
c) kS e sulfeto de potássio
d) K2S e sulfeto de potássio
Resolução: primeiro, precisamos montar a equação química para visualizar o que está acontecendo:
H2S + 2 KOH → K2S + 2 H2O
Note que balanceamos a equação para que os coeficientes ficassem certos e chegássemos na nossa reação correta. Após esse procedimento, podemos notar que o ânion do ácido se liga ao cátion da base formando o sal: K2S (sulfeto de potássio).
Gabarito: D
Videoaula sobre sais
Para continuar estudando o assunto e aumentando seus conhecimentos, assista à videoaula da professora Larissa:
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Pergunta 1 de 10
1. Pergunta
(UECE/2019)
Atente para o seguinte enunciado: “Esta substância é necessária para a sobrevivência de todos os seres vivos. Está envolvida na regulação da quantidade de água do organismo e seu aumento excessivo causa risco de problemas de saúde como a hipertensão arterial. Sua fórmula é constituída por dois elementos químicos: um metal e um não metal. É também um importante conservante de alimentos e um popular tempero”.
O tipo de substância descrita no enunciado acima é um(a)
Correto
Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.
Incorreto
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Pergunta 2 de 10
2. Pergunta
(UERJ/2018)
O cloreto de sódio, principal composto obtido no processo de evaporação da água do mar, apresenta a fórmula química NaCl.
Esse composto pertence à seguinte função química:
Correto
Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.
Incorreto
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Pergunta 3 de 10
3. Pergunta
(UNIRG TO/2017)
O cloro é um elemento eletronegativo que pode ligar-se a metais para formar compostos iônicos. O ferro e o cobre, por exemplo, podem resultar em cátions com diferentes valências como Fe2+, Fe3+, Cu1+ e Cu2+. As fórmulas moleculares do cloreto férrico e do cloreto cúprico são respectivamente:
Correto
Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.
Incorreto
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Pergunta 4 de 10
4. Pergunta
(UNITAU SP/2017)
Como seria classificado um composto iônico formado pela reação entre um ácido e uma base, com ponto de fusão elevado, e que pode ser solúvel, pouco solúvel ou insolúvel em água?
Correto
Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.
Incorreto
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Pergunta 5 de 10
5. Pergunta
(IFPE/2016)
Fertilizantes são substâncias ou misturas que repõem, no solo, os nutrientes removidos pelas plantas ou adicionam nutrientes indispensáveis ao solo para que ele se torne produtivo ou aumente sua capacidade de produção. Atualmente, são utilizadas centenas de substâncias químicas fundamentais, a partir de matérias-primas obtidas de várias fontes. Entre os compostos encontrados nos fertilizantes destacamos o cloreto de potássio, fosfato de cálcio e o nitrato de sódio.
Assinale a alternativa com as substâncias mencionadas, respectivamente, com as suas formulações corretas.
Correto
Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.
Incorreto
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Pergunta 6 de 10
6. Pergunta
(IFPE/2015)
A mistura hidróxido de alumínio + carbonato de magnésio é indicada no tratamento da azia (queimação), esofagite de refluxo (inflamação da mucosa esofágica produzida pelo refluxo do conteúdo ácido estomacal) e hiperacidez. Essa mistura funciona como um antiácido, pois neutraliza quantidades existentes do ácido estomacal (ácido clorídrico), mas não possui efeito direto na produção deste. A ação promove o alívio dos sintomas de hiperacidez. Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as fórmulas corretas do hidróxido de alumínio e carbonato de magnésio.
Correto
Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.
Incorreto
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Pergunta 7 de 10
7. Pergunta
(Unievangélica GO/2015)
As plantas necessitam de nutrientes para se desenvolverem plenamente, sendo que a maioria desses nutrientes é extraída do solo. Devido ao fato de a agricultura usar demasiadamente o solo principalmente com a monocultura, torna-se o solo pobre dos mesmos, obrigando os agricultores a usarem fertilizantes indiscriminadamente. Esses fertilizantes contêm principalmente os seguintes ânions: Nitrato (NO31–), Nitrito (NO21–), Hidrogenofostato (HPO42–), Diidrogenofosfato (H2PO41–), que são solúveis em água quando combinados com vários tipos de cátions, que são arrastados pelas chuvas contaminando rios, lagos e lençóis subterrâneos. Combinando-se esses ânions com cátions Fe2+, Cu2+, Ca2+, Na1+ e Al3+, formam-se sais.
São exemplos de sais formados nessas condições:
Correto
Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.
Incorreto
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Pergunta 8 de 10
8. Pergunta
(Unievangélica GO/2015)
No sal de cozinha há vários tipos de sais cujo principal componente é o cloreto de sódio, mas existem outros, como os iodetos de sódio e potássio, iodatos de sódio e potássio, cujas presenças são obrigatórias por lei, pois o sal iodado pode prevenir doenças como o bócio, mais conhecido com “papo”.
Os sais citados no texto possuem as seguintes fórmulas:
Correto
Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.
Incorreto
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Pergunta 9 de 10
9. Pergunta
(Fac. Direito de Sorocaba SP/2014)
Soda cáustica e ácido sulfúrico são substâncias utilizadas em diversos segmentos da indústria. A soda cáustica é utilizada na produção do alumínio a partir da bauxita, e o ácido sulfúrico é utilizado no processamento de minérios de urânio para a obtenção do elemento radioativo rádio. As fórmulas da soda cáustica e do ácido sulfúrico, assim como do produto da reação entre eles, são, respectivamente,
Correto
Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.
Incorreto
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Pergunta 10 de 10
10. Pergunta
(IFSP/2014)
O carbonato de sódio, Na2CO3, conhecido comercialmente como barrilha, tem grande uso no tratamento de águas de piscinas e de abastecimento público. Tal substância é classificada como um
Correto
Parabéns, resposta correta! Siga com o simulado.
Incorreto
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Sobre o(a) autor(a):
Texto elaborado por Roseli Prieto, professora de Química e Biologia da rede estadual de São Paulo. Já atuou em diversas escolas públicas e privadas de Santos (SP). É Gestora Ambiental e Especialista em Planejamento e Gestora de cursos a distância.
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