As Ligações Covalentes e o compartilhamento de elétrons

Os átomos podem se ligar de diferentes maneiras. Para isso, na maioria das vezes, compartilham, doam ou recebem elétrons. Nesta aula, vamos estudar um tipo especial de ligação química: as ligações covalentes.

As ligações covalentes ocorrem quando ambos os átomos envolvidos na ligação tendem a receber elétrons. Mas, como é possível que todos os átomos envolvidos em uma ligação química recebam elétrons sem ceder nenhum? Para isso esses átomos compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo, sendo que na ligação química esses elétrons pertencem simultaneamente aos dois átomos.

As Ligações Covalentes

Veja no resumo com o professor Sobis, do canal do Curso Enem Gratuito:
Como você já aprendeu, nas ligações covalentes não ocorre ganho nem perda de elétrons. Dessa maneira, formam-se estruturas eletricamente neutras, de grandeza limitada, denominadas moléculas. Por esse motivo, essa ligação também é denominada de ligação molecular.

Veja o Esquema da Ligação Covalente

Moléculas são estruturas de massa molar conhecida formadas por um número relativamente pequeno e determinado de átomos (de mesmo elemento ou não) ligados entre si pelo compartilhamento de elétrons de valência. Para compreender melhor esse tipo de interação entre átomos, veja um esquema da ligação covalente:esquema de ligação covalente

A Regra do octeto

A regra do octeto diz que todos os átomos tendem a se combinar entre si para ficarem com oito elétrons na sua camada de valência, tendo assim a mesma configuração de um gás nobre. Porém, a regra do octeto não é absoluta. Vários compostos estáveis não apresentam oito elétrons em torno de um átomo da molécula. Vamos ver alguns elementos que não seguem essa regra:
  • Boro(B) O boro forma compostos estáveis por meio de três ligações simples, estabilizando-se com seis elétrons na camada de valência.
Ex: BF3esquema boro
  • Berílio (Be)
O berílio — embora classificado como metal alcalino-terroso, pelo fato de seus dois elétrons da camada de valência apresentarem elevadas energias de ionização, forma compostos moleculares com duas ligações simples. Assim, estabiliza-se com quatro elétrons na camada de valência. Ex: BeF2esquema berilio
  • Alumínio (Al)
Como seus elétrons de valência apresentam elevadas energias de       ionização, o alumínio forma, em alguns casos, três ligações simples. Assim, estabiliza-se com seis elétrons na camada de valência. As explicações anteriores baseiam-se em fatos experimentais. Ex: AlCl3esquema aluminio Atenção! Compostos como BF3, BeF2 e AlCl3 apresentam TF (temperatura de fusão) e TE (temperatura de ebulição) baixas, quando comparados com compostos iônicos, o que evidencia que eles são moleculares.

A Ligação Dupla

Fique ligado(a)! Quando dois átomos estabelecem entre si duas ligações covalente comuns, forma-se uma ligação dupla. A molécula de CO2(g), por exemplo, possui duas ligações duplas. Veja:esquema ligação covalente Já quando dois átomos estabelecem entre si três ligações covalentes comuns, forma-se uma ligação tripla, como ocorre na molécula de N2(g).esquema nitrato
Ligação covalente dativa ou coordenadaesquema de troca de eletrons
Essa ligação é semelhante à ligação covalente comum, Porém, ocorre entre um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica e outro ou outros que necessitem de dois elétrons para completar sua camada de valência. A ligação dativa pode ser indicada por uma seta (A → B) ou por um traço (A — B). Temos como exemplo desse tipo de ligação o dióxido de enxofre (SO2). Nesse caso o enxofre estabelece uma ligação dupla com um dos oxigênios, atingindo a estabilidade eletrônica (oito elétrons na camada de valência). A seguir, o enxofre compartilha um par de elétrons com o outro oxigênio, através de uma ligação covalente dativa ou coordenada.ligação covalente dativa E aí? Conseguiu aprender um pouco mais sobre as ligações covalentes nessa aula de Química? Beleza! Agora, para fixar o conteúdo, estude mais sobre as ligações covalentes assistindo a mais uma videoaula do canal do Curso Enem Gratuito, com o professor Dimas:

Exercícios

E agora? Que tal testar seu conhecimento? Você consegue resolver estes exercícios sobre ligações iônicas?

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