Sais com reações de neutralização total e parcial

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Você sabia que quando misturamos um ácido e uma base em uma certa reação química, estas substâncias irão reagir entre si, e uma delas irá neutralizar a outra? Então venha estudar conosco e aumentar seus conhecimentos para a prova do Enem!

Segundo a Teoria de Arrhenius, o ácido é a substância que libera o cátion hidrogênio (H+) em meio aquoso. Já a base é a substância que libera o ânion hidroxila (OH–) em meio aquoso. Na reação entre essas duas substâncias, formam-se sal e água (reação de neutralização).

A reação entre um ácido e uma base é chamada de reação de neutralização ou reação de salificação, pois o produto formado é um sal. Outra característica das reações de neutralização é justamente a neutralização do pH do meio.

Antes de vermos como funcionam as reações de neutralização total e parcial, é interessante entender onde as reações de salificação ocorrem no nosso dia a dia. A mais famosa com certeza é a formação do sal de cozinha, o NaCl (que veremos logo abaixo). Mas também temos outras reações importantes como o controle da azia no nosso corpo.

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O nosso processo digestivo utiliza HCl (ácido clorídrico) para acontecer. Quando temos um excesso desse ácido no processo, sentimos seu efeito: enjoo, náuseas, etc. Sabemos que para neutralizar a ação de um ácido, precisamos de uma base. É por isso que quando apresentamos um quadro de azia, podemos procurar fármacos que utilizem bases em sua composição.

Uma das bases mais utilizadas em antiácidos estomacais é o Hidróxido de Magnésio, o Mg(OH)2. Mas, cuidado! Lembre-se sempre de não se auto medicar e buscar ajuda médica quando sentir-se mal.

Reação de Neutralização Total

A neutralização total ocorre quando todos os íons H+ provenientes do ácido são consumidos pelos íons OH– (hidroxila) provenientes da base, para formar como produto a água. Os cátions (cargas positivas) deixadas pelas bases se ligam aos ânions (cargas negativas) provenientes dos ácidos para formar os sais, que neste caso são denominados neutros ou comuns.

Ácido   +    base    →     sal   +   água

H+X–       Y+OH–            XY       HOH

Vamos observar alguns exemplos de reações bem conhecidas e que costumam aparecer no Enem e vestibulares:

HCL   +    NaOH    →     NaCl   +   H2O

H2SO4   +    Ca(OH)2     →      CaSO4    +    2 H2O

2 H3PO4  +   3 Mg(OH)2    →     Mg3(PO4)2    +    6 H2O

4 NH4OH    +    H4SiO4  →     (NH4)4SiO4    +     4   H2O

Observe que em todos os exemplos os íon H+ e OH– foram utilizados para formar as moléculas de água. Observe também que devemos verificar o balanceamento da reação química para que ela fique correta.

Reações de Neutralização Parcial

Nas reações de neutralização parcial, há o consumo de uma parte do ácido ou da base, sobrando na reação íons H+ ou OH–, sem serem neutralizados. Os íons que não foram neutralizados estarão presentes na fórmula do sal formado.

A reação de neutralização parcial pode ser:

a) Reação de neutralização parcial do ácido: as hidroxilas (OH–) da base não são suficientes para consumirem todos os íons H+ do ácido, assim, o ácido estará em maior quantidade em relação a base.

Exemplo:  H2CO3    +    NaOH     →       NaHCO3     +     H2O

Observe que:

1) H2CO3 é um diácido (possui 2 H+ ionizáveis)

2) NaOH é uma monobase (possui apenas uma hidroxila). Neste caso, somente um H+ será neutralizado por outro íon OH–, sobrando um íon H+ na reação. Este íon H+ será incorporado na fórmula do sal obtido. Este sal formado é classificado como hidrogeno-sal ou sal ácido.

b) Reação de neutralização parcial da base: os íons H+ não são suficientes para neutralizar todas as hidroxilas (OH–) da base, assim, a base estará em maior quantidade em relação ao ácido.

Exemplo:   HCl   +    Ca(OH)2       →       Ca(OH)Cl    +     H2O

Observe que:

1) HCl é monoácido (possui apenas 1 H+ ionizável)

2) Ca(OH)2 é uma dibase (possui 2 hidroxilas). Neste caso, um íon H+ será neutralizado por um  íon OH–, formando apenas uma molécula de água. O outro íon OH– será incorporado à fórmula do sal. Este sal é denominado de hidroxi-sal ou sal básico.

Para continuar estudando o tema, veja a aula do prof. Sobis sobre reação de neutralização:

Exercícios

Agora vamos testar nossos conhecimentos sobre sais com reação de neutralização e fazer alguns exercícios?

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Sobre o(a) autor(a):

Texto elaborado por Roseli Prieto, professora de Química e Biologia da rede estadual de São Paulo. Já atuou em diversas escolas públicas e privadas de Santos (SP). É Gestora Ambiental e Especialista em Planejamento e Gestora de cursos a distância.

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