Sais com reações de neutralização total e parcial

Segundo a Teoria de Arrhenius, o ácido é a substância que libera o cátion hidrogênio (H⁺) em meio aquoso. Já a base é a substância que libera o ânion hidroxila (OH^–) em meio aquoso. Na reação entre essas duas substâncias, formam-se sal e água (reação de neutralização).

A reação entre um ácido e uma base é chamada de reação de neutralização ou reação de salificação, pois o produto formado é um sal. Outra característica das reações de neutralização é justamente a neutralização do pH do meio.

Antes de vermos como funcionam as reações de neutralização total e parcial, é interessante entender onde as reações de salificação ocorrem no nosso dia a dia. A mais famosa com certeza é a formação do sal de cozinha, o NaCl (que veremos logo abaixo). Mas também temos outras reações importantes como o controle da azia no nosso corpo.

O nosso processo digestivo utiliza HCl (ácido clorídrico) para acontecer. Quando temos um excesso desse ácido no processo, sentimos seu efeito: enjoo, náuseas, etc. Sabemos que para neutralizar a ação de um ácido, precisamos de uma base. É por isso que quando apresentamos um quadro de azia, podemos procurar fármacos que utilizem bases em sua composição.

Uma das bases mais utilizadas em antiácidos estomacais é o Hidróxido de Magnésio, o Mg(OH)₂. Mas, cuidado! Lembre-se sempre de não se auto medicar e buscar ajuda médica quando sentir-se mal.

Reação de Neutralização Total

A neutralização total ocorre quando todos os íons H⁺ provenientes do ácido são consumidos pelos íons OH^– (hidroxila) provenientes da base, para formar como produto a água. Os cátions (cargas positivas) deixadas pelas bases se ligam aos ânions (cargas negativas) provenientes dos ácidos para formar os sais, que neste caso são denominados neutros ou comuns.

Ácido   +    base    →     sal   +   água

H⁺X^–       Y⁺OH^–            XY       HOH

Vamos observar alguns exemplos de reações bem conhecidas e que costumam aparecer no Enem e vestibulares:

HCL   +    NaOH    →     NaCl   +   H₂O

H₂SO₄   +    Ca(OH)₂     →      CaSO₄    +    2 H₂O

2 H₃PO₄  +   3 Mg(OH)₂    →     Mg₃(PO₄)₂    +    6 H₂O

4 NH₄OH    +    H₄SiO₄  →     (NH₄)₄SiO₄    +     4   H₂O

Observe que em todos os exemplos os íon H⁺ e OH^– foram utilizados para formar as moléculas de água. Observe também que devemos verificar o balanceamento da reação química para que ela fique correta.

Reações de Neutralização Parcial

Nas reações de neutralização parcial, há o consumo de uma parte do ácido ou da base, sobrando na reação íons H⁺ ou OH^–, sem serem neutralizados. Os íons que não foram neutralizados estarão presentes na fórmula do sal formado.

A reação de neutralização parcial pode ser:

a) Reação de neutralização parcial do ácido: as hidroxilas (OH^–) da base não são suficientes para consumirem todos os íons H⁺ do ácido, assim, o ácido estará em maior quantidade em relação a base.

Exemplo:  H₂CO₃    +    NaOH     →       NaHCO₃     +     H₂O

Observe que:

1) H₂CO₃ é um diácido (possui 2 H⁺ ionizáveis)

2) NaOH é uma monobase (possui apenas uma hidroxila). Neste caso, somente um H⁺ será neutralizado por outro íon OH^–, sobrando um íon H⁺ na reação. Este íon H⁺ será incorporado na fórmula do sal obtido. Este sal formado é classificado como hidrogeno-sal ou sal ácido.

b) Reação de neutralização parcial da base: os íons H⁺ não são suficientes para neutralizar todas as hidroxilas (OH^–) da base, assim, a base estará em maior quantidade em relação ao ácido.

Exemplo:   HCl   +    Ca(OH)₂       →       Ca(OH)Cl    +     H₂O

Observe que:

1) HCl é monoácido (possui apenas 1 H⁺ ionizável)

2) Ca(OH)₂ é uma dibase (possui 2 hidroxilas). Neste caso, um íon H⁺ será neutralizado por um  íon OH^–, formando apenas uma molécula de água. O outro íon OH^– será incorporado à fórmula do sal. Este sal é denominado de hidroxi-sal ou sal básico.

Para continuar estudando o tema, veja a aula do prof. Sobis sobre reação de neutralização:

Agora vamos testar nossos conhecimentos e fazer alguns exercícios?

1) (UNESP – SP) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de HCl (ácido clorídrico) no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia [Mg(OH)₂] que irá reagir com este ácido. A equação da reação de neutralização parcial é representada por:

a) Mg(OH)₂ +   HClO     →  MgOHClO    +  2 H₂O

b) Mg(OH)₂ +  2 HCl    →    MGCl₂     +    2   H₂O

c) Mg(OH)₂ +   HCl     →      MgOHCl     +    H₂O

d) Mg(OH)₂ +    2 HClO    →   Mg(ClO)₂   +    2 H₂O

Gabarito: C

resolução:

HCl tem apenas um H⁺ ionizável

Já o Mg(OH)₂ tem duas hidroxilas. Para uma reação parcial, apenas um íon OH^– irá reagir com o íon H⁺, formando a molécula de água. Dessa forma, sobra um íon OH^–, que será incorporado à fórmula do sal.

2) (PUC – SP) Algumas substâncias, como as apresentadas na tabela a seguir, fazem parte do nosso cotidiano, tendo as mais diversas funções. A sequência que apresenta, respectivamente, a fórmula química das substâncias: 1,2,3 e 4 encontra-se na alternativa:

Substância:	Aplicação:
1 – carbonato de cálcio	confecção de pisos, pias
2 – sulfato de bário	contraste de radiografia
3 – nitrato de sódio	fabricação de vidro
4 – fluoreto de sódio	ativo em cremes dentais

 

a) CaCO₃; BaSO₄; NaNO₃; NaF

b) COCa; BaSO₃; NaNO₂; NaF

c) CaCO₂; BaS; NaNO₄; NaFO₃

d) Ca₂CO₃; BaSO₄; NaNO₃; Na₂F

Gabarito: A

3) (UERJ – 2019) No tratamento de sintomas de acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso de ácido clorídrico produzido no estômago. Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a:

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

Gabarito: B

4) (PUC – MG) Observe as reações de neutralização:

I – HCl  +  NaOH   →      X    +   H₂O

II – H₂CO₃   +   KOH   →    Y   +   H₂O

III – Z   +   NH₄OH     →      NH₄ClO    +    H₂O

A nomenclatura correta para as substâncias: X, Y e Z, respectivamente é:

a) cloreto de sódio; bicarbonato de potássio; ácido hipocloroso

b) cloreto de potássio; bicarbonato de potássio; ácido perclórico

c) cloreto de sódio; carbonato de potássio; ácido clórico

d) cloreto de potássio; carbonato de potássio; ácido hipocloroso

Gabarito: A