Exercícios sobre temperaturas de ebulição e fusão de compostos orgânicos

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O ponto de ebulição de compostos orgânicos sofre alterações devido aos tipos de interações intermoleculares que eles apresentam em suas moléculas. O tamanho e a polaridade das moléculas também influenciam os pontos de ebulição. Hoje, preparamos uma lista com 10 exercícios sobre as temperaturas de ebulição e fusão de compostos orgânicos.

As interações intermoleculares dependem da polaridade das moléculas. A polaridade está relacionada à forma como os elétrons estão distribuídos ao redor dos átomos. Por isso existem moléculas polares e apolares.

Nas moléculas polares  ocorre diferença de eletronegatividade entre os átomos, formando polo positivo e polo negativo. Já moléculas apolares não há diferença de eletronegatividade entre os átomos, pois não apresentam polos definidos.

Assim, podemos dizer que a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a sua geometria molecular irão determinar se uma molécula é polar ou apolar. Os compostos orgânicos polares, por exemplo, apresentam maior ponto de fusão e de ebulição em relação aos compostos apolares.

Isso porque, dependendo se as moléculas são polares ou apolares, elas irão interagir de diferentes maneiras. A partir disso, classificamos essas interações em três tipos: dipolo induzido (que ocorre entre em moléculas apolares), dipolo- dipolo (em moléculas polares) e ligação de hidrogênio (onde o átomo de hidrogênio se liga fortemente aos átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio).

Temperaturas de ebulição e fusão de compostos orgânicos

Vamos fazer um resumo das interações intermoleculares que ocorrem nos principais tipos de compostos orgânicos para poder determinar a temperatura de ebulição.

  • Os hidrocarbonetos são moléculas apolares e realizam interação do tipo dipolo induzido.
  • As funções álcool, fenol, ácido carboxílico, amina primária e secundária e a amida são moléculas polares com interação do tipo ligação de hidrogênio, com presença dos grupos funcionais OH e NH.
  • Por fim, as funções aldeído, cetona, éter, éster e os haletos são moléculas polares com interação do tipo dipolo-dipolo.

Ponto de ebulição de compostos orgânicos

Vamos agora comparar diferentes tipos de compostos orgânicos e saber qual irá apresentar maior temperatura de ebulição em relação às forças intermoleculares.

CH3 – CH2 – CH3 (hidrocarboneto que possui interação dipolo induzido)

CH3 – CH2 – CH2 – OH (álcool que possui interação de ligação de hidrogênio)

Observando cada uma dessas moléculas, percebemos que ocorrem três tipos diferentes de interações intermoleculares. Assim, o composto que apresenta a maior temperatura de ebulição será o que apresenta a maior força intermolecular.

Desta forma, a função álcool apresenta o ponto de ebulição mais alto entre os dois compostos. Em seguida vem função cetona, e o composto com menor interação molecular será o que tem a menor temperatura de ebulição, que neste caso é o hidrocarboneto.

A partir desse exemplo, podemos dizer que quanto maior a intensidade da força intermolecular, maior será a temperatura de ebulição do composto. Isso ocorre porque é mais difícil romper suas interações e uma maior quantidade de energia deve ser fornecida ao meio para que isso ocorra, alterando seu estado físico.

Ponto de fusão de compostos orgânicos

Os compostos orgânicos, em sua grande maioria, apresentam pontos de fusão e de ebulição baixos em razão de suas forças intermoleculares serem mais fracas em comparação com os compostos inorgânicos.

Consequentemente, os compostos orgânicos podem ser encontrados nos três estados físicos em temperatura ambiente. Enquanto isso, os compostos inorgânicos são encontrados no estado sólido.

Propriedades da matéria: ponto de fusão e ebulição

Assista ao vídeo e entenda mais sobre as temperaturas de ebulição e fusão de compostos orgânicos.

Resolva os exercícios sobre temperaturas de ebulição e fusão de compostos orgânicos

Já recordou a matéria? Então, resolva às questões e verifique, na hora, o gabarito. Boa sorte!

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